高中化學經典說課稿

時間：2024-07-02 18:25:26 高中說課稿我要投稿

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高中化學經典說課稿[經典]

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時常會需要準備好說課稿，編寫說課稿是提高業務素質的有效途徑。那么什么樣的說課稿才是好的呢？以下是小編為大家整理的高中化學經典說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學經典說課稿[經典]

高中化學經典說課稿1

　　各位老師大家好，我今天說課的內容是新課程高中化學選修5（人教版）第三章《烴的含氧衍生物》第一節《醇和酚》的第二課時

　　一、理論指導

　　在《高中化學課程標準》的指導下，依據課改的精神，對這節課進行分析和設計

　　二、教材與學情分析

　　1、教材的地位和作用：

　　酚類物質是采用具體代表物的方式進行學習。授課安排為1課時。酚與醇結構相似，都含有羥基，本節內容是學生初次運用所學規律預測一類物質可能發生的反應，并通過各自代表物的性質的對比，理解醇羥基與酚羥基的區別，體會官能團與取代基之間相互影響的重要思想，為后續的有機化學的學習提供方法打下基礎。

　　2、學情分析

　　從知識層面看，在必修階段已經具備有機化學基本的類別概念，知道一些典型有機物的性質。在選修5第一、二章的學習過程中對官能團決定有機物的化學性質、基團的相互影響都有了一定的認識,但有待完善。

　　從能力層面看，具備了一定的分析、解決問題的能力；設計分析簡單實驗的能力；對“結構決定性質”這一普遍規律比較熟悉，因此具有性質預測的知識基礎，知道研究有機化合物的一般方法和流程，具備進行探究活動的能力。本節課授課對象是實驗班學生，他們樂于展示自我，生生交流、師生交流容易展開。但他們自主探究的意識、合作創新的精神還有一定程度欠缺，需要老師引導和支持。

　　三、教學目標與重點難點

　　通過對教材、課程標準的要求以及學生的分析，我制訂出本節課要完成的教學目標，

　　1、教學目標

　　（1）知識與技能方面

　　a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇

　　b、掌握苯酚的結構、性質及用途

　　c、理解苯環和羥基的相互影響

　　（2）過程與方法方面

　　a、通過以問題為驅動的自主實驗探究過程，培養學生類比推測、分析解決問題和觀察的能力以及實驗綜合能力

　　b、在苯酚結構與性質的理論探討過程中，培養思維的全面性、深刻性，提升思維品質。

　　（3）情感態度與價值觀方面

　　a、通過對苯環和羥基的相互影響理解，讓學生體會事物之間相互聯系、相互影響

　　b、通過苯酚的用途與毒性引導學生從化學的視角認識生活、認識社會，學會辯證的.看待化學物質

　　c、訓練學生在獲得知識的過程中與人溝通、爭辯、交流的勇氣

　　2、教學重點和難點

　　（1）重點：苯酚的化學性質（酸性、苯環上的三元取代）

　　（2）難點：建立官能團之間相互影響的基本觀念。

　　四、教法與學法分析

　　1【教法選擇】

　　創設情景、實驗探究、理論探究

　　2【教學輔助手段】

　　利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示

　　2【學法指導】

　　和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、,遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

　　五、教學設計思路——以問題為中心

　　1、以結構、性質、用途為主線，展示學科特色。

　　2、從學生認知結構出發，設置問題鏈，讓問題與活動來驅動教學進程，幫助學生自主構建知識體系。

　　3、通過指導學生自主探究實驗，以“分組實驗、小組討論、小組間互相交流的方式，充分調動學生的參與意識。

　　4、從小課堂到社會，通過苯酚用途與性質的結合，將知識遷移至陌生的情境，將學習延伸至社會大課堂。

　　六、教學程序

　　（一）、情景引入：

　　【情景一】電影：鴉片戰爭

　　【情景二】展示藥皂、苯酚軟膏

　　我通過鴉片戰爭引出馬菲的結構式，進一步構建酚類物質的定義。并提出為什么生石灰可以銷毀鴉片？這樣的問題激發了學生學習酚類物質的興趣。

　　再通過展示藥皂、苯酚軟膏，從生活走向化學讓學生對代表物苯酚有一個表象認識，為學生學習新課創設了饒有興味的意境。

　　（二）、構建苯酚物理性質：

　　[學生分組合作探究實驗一]苯酚的物理性質

　　學生分組實驗：①看、聞

　　②適量苯酚+水振蕩，再加熱（留用）

　　③適量苯酚+乙醇

　　[歸納]苯酚的物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）

　　組織學生觀察苯酚的顏色、狀態，指導學生通過分組實驗自主探究苯酚的溶解性，根據實驗結合教材相關內容，歸納出苯酚的物理性質。

　　（三）、設疑探究：

　　本環節是本節課的中心，為了突出重點、突破難點，我給學生創設了兩個情景：

　　【情景三】展示苯酚模型

　　學生觀察苯酚模型結合多媒體動畫演示，分析該分子結構，并與乙醇、芳香醇等醇類結構作比較，通過結構比較，產生認知沖突：同樣含有羥基，為什么要劃分為酚和醇兩類物質，在性質上它們會有哪些共性？苯環代替烴基，與羥基的聯手使得化學性質產生了怎樣的差異？

　　【情景四】[展示]苯酚軟膏的說明書

　　指導學生閱讀“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”等重要信息

　　要求學生分析苯酚的結構，結合閱讀材料，預測苯酚的化學性質

　　學生討論：推測

　　①可被氧化（苯酚的氧化是對學生觀察苯酚物理性質中提出的粉紅色的解釋，可以簡略帶過）

　　②可能具有酸性

　　③可以取代

　　④可能和Na反應

　　…

　　問題1：苯酚是否具有酸性，如何用實驗加以證明？

高中化學經典說課稿2

　　一、教材分析

　　（一）教材內容的地位和作用

　　質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　（二）教學目標分析

　　1、知識目標：

　　（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

　　（2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　2、能力目標：

　　(1)培養學生的實驗操作能力、觀察能力。

　　(2)培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、情感目標：

　　（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發現真理的途徑和方法。

　　（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態度，培養團結協作的團隊精神，體驗探究過程

　　（三）重點難點

　　重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。

　　難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質

　　二、學情、學法分析

　　質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。

　　三、教法分析

　　本節課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足

　　在教學中，利用多媒體課件的演示，培養學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

　　四、課前準備

　　實驗器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學程序

　　這節課，我按“設置問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環節組織教學。

　　1.設置問題、創設情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”來引發學生的思考和發言，從而留下問題和懸念

　　讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的文字表達式，然后發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。2.活動探索、建立模型。

　　這一環節我采用探究性實驗的程序來組織教學。

　　（1）提出假設。當學生發現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發現的問題作出盡可能多的假設：

　　①反應后物質的總質量可能增加；

　　②反應后物質的總質量可能減少；

　　③反應后物質的總質量可能不變；

　　④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

　　（2）實驗探究。

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：

　　①白磷在空氣中燃燒；

　　②NaOH溶液與CuSO4溶液反應；

　　③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；

　　④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

　　實施實驗：

　　同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1、依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

　　2、對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

　　3、匯報實驗結果

　　匯報：

　　1、實驗內容

　　2、實驗結果

　　反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　3、演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質量測定。

　　1、觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　2、書寫反應文字表達式

　　3、實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

　　（3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　　①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？

　　②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和?

　　③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？

　　讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）

　　在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

　　①反應前后，原子的種類是否改變了?

　　②反應前后，原子數目改變了沒有？

　　③計算上式中各物質的相對分子質量。

　　④反應前各物質的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？

　　⑤反應前后物質的.質量總和是否相等？

　　⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？

　　讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。這樣學生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恒定律，真正領會質量守恒定律的涵義。在這個過程中，學生主動探索、體驗化學的再發現過程，學習科學家發現真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。

　　（4）解釋應用，拓展提高。

　　建立理解質量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現象和問題，我設置了幾組習題：例1填空：

　　（1）蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

　　例2、根據質量守恒定律解釋下列問題：

　　（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。

　　（2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量大。

　　（3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？

　　例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質量守恒定律來解釋。

　　建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。

　　（5）交流收獲，體驗成功。

　　在反饋、矯正后，提出：

　　①通過這節課，你有什么收獲？你能說出在化學反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？

　　②你能否歸納出質量守恒定律有哪幾方面的應用？

　　讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。

　　總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

　　（6）課后作業

　　1、復習本課教材內容，完成課后習題

　　2、預習第二節化學方程式

　　六、板書設計：（力求簡潔、美觀、實用）

　　課題：質量守恒定律

　　NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

　　白色固體藍色固體白色固體藍色固體

　　無色溶液藍色溶液無色溶液不溶于水

　　NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

　　褐色固體白色固體褐色固體

　　無色溶液紅褐色溶液無色溶液不溶于水

　　NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

　　白色固體白色固體白色固體

　　無色溶液無色溶液不溶于水

　　1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　2、守恒的原因：化學反應前后，

　　種類、質量、原子的數目沒有改變

　　3、應用

　　七、教學反思：

　　質量守恒定律是初中化學中的重要定律，學習這一定律應注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質量守恒定律。強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

高中化學經典說課稿3

　　各位評委大家好，我的說課題目是：蘇教版高中化學必修1，專題3第二單元《鐵、銅的獲取及應用》中的“鐵、銅及其化合物的應用”〔打開課件〕

　　一、教材的地位和作用〔說的同時打開課件這個按鈕〕

　　“鐵、銅及其化合物的應用”知識是本專題的重點之一,通過這部分內容的學習,可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識,并為下一節“鋼鐵的腐蝕”的學習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用；本部分知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構—性質—制備—用途”的模式，而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中的應用事例著手，引發學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質”的思考，進而產生探究的X望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關知識，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關系，培養學生運用化學知識解釋與解決與化學有關的社會問題的能力，形成正確的情感態度和價值觀，增強社會責任感。并且通過 “鐵三角”的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識。

　　二、教學目標的確定〔說這句話的同時打開相應按鈕〕

　　【知識目標】

　　1、了解鐵、銅的物理性質及用途

　　2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質及應用

　　3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法

　　【能力目標】

　　1、通過鐵、銅制品及課堂表述，使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息，培養學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的.能力；

　　2、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法技能。

　　3、通過實驗設計和實驗操作，使實驗能力、水平得到提高。

　　【情感目標】

　　1、通過問題討論的過程，培養學生善于合作的精神。

　　2、通過實驗現象的觀察和總結，培養學生事實求是的科學精神。

　　三、教學重難點〔說這名話時打開課件對應的按鈕〕

　　重點: 鐵、銅的化學性質、Fe2+與Fe3+的相互轉化.

　　難點: Fe2+與Fe3+的相互轉化.

　　四、教法和學法〔說這句話時按課件對應的按鈕（教法按一次，學法接著再按一次）〕

　　教法：關于本部分內容的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現象中分析得出結論。先引導學生從生活常識發現兩者在性質上的差異，然后通過結論總結鐵、銅應具有的性質，培養學生科學的學習態度及方法。

　　學法：學生在本節課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法, 模擬發現過程，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+、Fe3+的區別和轉化。最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養學生實事求是的科學態度和學風。

　　五、教學的程序〔按教學的程序的按鈕，以下按順序點擊〕

　　第一部分：情景引入

　　1、創設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。

　　鐵、銅是我們日常生活中經常接觸到的金屬材料，它們的用途特別廣泛（展示圖片：江陰長江大橋、火鍋、門鎖、電線等）你能根據圖片說出它們的物理性質嗎？學生回答，教師幻燈片投影總結

　　2、交流與討論對于鐵、銅參加的一些反應，在初中我們已經了解了一些。請你寫出下列（課本72頁）反應的化學方程式或離子方程式，若是氧化還原反應指出氧化劑、還原劑。你還知道有鐵、銅參加的其他反應嗎？由學生分組討論完成，比一比哪組既快又正確。

　　第二部分：實驗探究活動

　　1、活動與探究 ---- Fe2+、Fe3+的性質及互相轉化

　　先告訴學生Fe2+、Fe3+的性質及檢驗方法，其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉化，讓學生設計實驗方案并完成探究實驗，最后由學生得出Fe2+、Fe3+轉化的條件，嘗試構建“鐵三角”關系。

　　告訴大家：Fe2+、Fe3+的檢驗：

　　⑴ 觀察法：含Fe2+ 的溶液顏色為淺綠色；含Fe3+的溶液顏色為黃色色

　　⑵ 顯色法：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色； Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色

　　【分組實驗】現有下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（雙氧水）、其它試劑和儀器。怎樣設計實驗來證實Fe2+和Fe3+之間的轉化？

　　【歸納】能否用簡潔的圖例表示（歸納）Fe、 Fe2+、Fe3+轉化的關系？

　　2、活動與探究 ---- Cu、Cu2+的性質及互相轉化

　　這個實驗由老師做，讓學生觀察實驗現象并分析原因

　　第三部分：創新應用

　　創新應用一：

　　實驗室中配制氯化亞鐵溶液，試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘？

　　創新應用二：

　　如何設計實驗證明Fe2+和Cu2+的氧化性強弱。

　　第四部分：布置作業

　　課本第78頁 5、6、7

高中化學經典說課稿4

　　尊敬的各位老師和同學們，今天我將為大家講解高中化學的相關知識。化學是一門研究物質變化及其性質的科學，是自然科學的重要組成部分。高中化學主要包括無機化學、有機化學、物理化學和分析化學等方面，下面我將逐一為大家介紹。

　　首先，無機化學是研究無機物質的性質、結構、合成及其在生產和生活中的應用的學科。無機化學主要包括無機物質的基本性質、元素周期律、化學鍵、化學反應等方面。其中，元素周期律是無機化學的重要基礎，它揭示了元素周期表中元素性質的規律性，對于理解元素的性質和化學反應有著重要的意義。

　　其次，有機化學是研究有機物質的結構、性質、合成及其在生產和生活中的應用的學科。有機化學主要包括有機物質的基本性質、碳氫化合物、芳香族化合物、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等方面。有機化學是現代化學的重要組成部分，它對于生物化學、藥物化學、材料化學等領域有著重要的應用價值。

　　其次，物理化學是研究物質的物理性質及其與化學變化之間的關系的學科，是化學和物理學的交叉學科。物理化學主要包括熱力學、動力學、電化學、量子化學等方面。其中，熱力學是物理化學的重要組成部分，它研究物質的'熱力學性質，如熱容、焓、熵等，對于理解化學反應的熱效應有著重要的意義。

　　最后，分析化學是研究物質的組成、結構及其量的測定方法的學科，是化學和數學的交叉學科。分析化學主要包括定性分析和定量分析兩個方面。其中，定量分析是分析化學的重要組成部分，它研究物質量的測定方法，如重量分析、容量分析、光度分析等，對于化學實驗的準確性和精確度有著重要的影響。

　　總之，高中化學是一門重要的學科，它涵蓋了無機化學、有機化學、物理化學和分析化學等方面，對于理解物質的性質和化學反應有著重要的意義。希望大家能夠認真學習化學知識，掌握化學實驗技能，為將來的科學研究和生產工作打下堅實的基礎。

高中化學經典說課稿5

　　一、說教材

　　1、本節教材的地位和作用

　　本節課主要討論了硅及其化合物的性質，將其安排在離子反應、氧化還原反應等理論知識之后，是常見無機物及其性質等知識的繼續，有利于發揮理論知識對元素化合物知識學習的指導作用。

　　在第三章的基礎上，進一步介紹元素化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、原始性質的遞變規律、元素周期表的形成積累感性材料，是學生認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎。本節課在選材上著眼于硅及其化合物的主要性質，在知識安排上盡量使知識和用途相結合，理論和實際相結合，從而使學生認識到其在生活生產中的應用，增強了學生的學習興趣，而且培養了學生的科學態度和科學精神，可以說全面的體現了化學課程的科學教育功能。

　　2、本節教材內容分析

　　本節課沿著“物質的性質與用途間的關系”這一條主線，內容與生活、社會、工業生產及高科技聯系較為密切，知識性強，趣味性強。體現了化學知識與科學精神、人文精神的滲透與融合。，硅及其化合物在國民經濟中占有重要地位，在材料科學和信息技術等領域有廣泛的用途，在半導體、計算機、建筑、通信及宇宙航行、衛星等方面大顯身手，應用前景十分廣闊；硅酸鹽工業在經濟建設和日常生活中有著非常重要的地位。在物質存在和組成多樣性方面，硅是無機非金屬的主角，是地殼的基本骨架元素，自然界中的巖石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，具有存在的普遍性和廣泛性。因此選取硅作為非金屬的開篇。

　　從認知規律來看，硅元素的主要化合價只有+4價，硅單質比較穩定，與其它非金屬相比硅的化合物知識相對比較簡單，在非金屬開篇學習該內容，學生學習的負擔比較輕，有利于學習積極性的保護和培養。

　　從知識體系來看，根據學生的熟悉程度，它由二氧化硅和硅酸→硅酸鹽→硅單質三部分內容組成，并按這一順序展開。從內容安排來看，三部分知識都強調先讓學生根據身邊的例子和書本大量的彩圖感性認識相關的性質，做出猜測，然后通過實驗或例子得出性質，有利于吸引學生的興趣和接受新的知識。

　　新教材與舊教材存在以下不同：

　　1.不過分強調知識的邏輯順序，在注重知識內在邏輯的同時，突出了知識與社會、生活、生產的聯系，內容緊湊，層層深入。

　　2.順序不同。舊教材是按單質、化合物、性質、用途的順序編排的；而新教材是按二氧化硅和硅酸→硅酸鹽→硅單質編排的，力求體現新課改的精神，培養學生科學素養，探究能力，無機非金屬材料中硅元素唱主角，而含硅元素的材料制品大都是以二氧化硅為原料，在自然界二氧化硅（沙子的主要成分）大量存在，它與人們的.生產、生活密切聯系。學生對其用途、性質有一定的了解，學生從已有的常見的用途入手，很容易想到：二氧化硅有這樣的用途，那么，它的性質怎樣？學習了二氧化硅是酸性氧化物，很容易聯系到它的水化物，所以緊接著安排了硅酸的內容。把二氧化硅及硅酸安排在了第一課時，這樣容易引起學生的興趣，激發學生的求知欲，減少了學習上的障礙。

　　3.要求不同。舊教材過于強調知識的灌輸，忽略了能力的培養；新教材則從用途入手學習重要的性質，注重培養能力，使學生在主動參與中學習知識，在主動探究中學習知識，抓住重點化學性質而不是面面俱到，這樣，節省了時間，有利于學生掌握更多的知識，擴大知識面，最終達到提高科學素養的目的。

　　3、教學目標分析

　　1.知識目標。

　　了解二氧化硅和硅酸的性質，知道生活中的二氧化硅和硅酸制品及用途。

　　2.能力目標。

　　（1）通過搜集硅及其化合物在生活、生產中的存在形式及重要用途的資料，培養學生搜集資料信息的能力。

　　（2）通過二氧化碳和二氧化硅性質的對比，培養學生對知識的遷移和類比能力。3.情感目標。

　　（1）培養學生學習元素化合物的正確方法：結構決定性質、性質決定用途。

　　（2）通過對硅及其用途的學習使學生熱愛自然，熱愛化學。

　　（3）通過學生課前對資料的搜集以及課堂上學生對硅及其化合物對人類巨大貢獻的總結，增強每位學生的責任感和參與意識，在共享知識、信息的同時，感受成功的快樂。

　　4、教材的重點和難點

　　重點：二氧化硅的用途、性質，硅酸的性質

　　難點：二氧化硅的性質

　　二、說方法

　　1、重視化學實驗在化學學習中的功能作用。本節課在學校探究實驗室進行，分為6個實驗小組，學生可以親自動手，參與探究實驗，開展討論，充分利用學校先進的教學手段開展好新課標環境下的教學內容。體現“用教材”而不是“講教材”的教學理念，結合學生的實際及知識內容的特點，對教材內容進行適當的處理，以利于學生更主動、更生動地建構知識。

　　2、以學生活動（討論、探究實驗）為主，教師進行設疑、啟發、點撥、講解，充分發揮學生的學習主動性。

　　3、利用課前的周末放假時間，布置學生查閱收集硅及其化合物在生活生產中的存在形式極重要用途的相關資料，并以小組為單位制成幻燈片在課上展示給大家，培養和加強學生搜集整理信息資料的能力。

　　4、教學過程中采用對比的方法學習，把二氧化碳、二氧化硅進行對比分析，通過復習二氧化碳的性質，溫故知新，學習二氧化硅的性質，并通過二者結構的不同導致性質的差異來進一步強化學生思維中物質結構決定性質的化學意識。

　　5、課堂問題的回答，采用小組競爭、學生搶答的形式，以自然組為單位，答對的小組可以加分，課后評出優勝小組，以此來調動學生參與課堂的積極性。

　　本節課教學開展方法歸納總結：自主學習、教學點撥、歸納對比、實驗探究、小組討論。由原來的一人準備，全班等侯；一人板書，全班筆記的授課方式改為全班積極準備，踴躍參與教學的形式。通過課前查閱、搜集資料并向全班同學展示來感受成功的喜悅，同時在實驗探究、小組討論和合作學習的過程中，激發學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。改變教師的教與學生的學的方式，充分體現新課程理念，體現教材改革以人為本，以學生的發展為本的思想，培養學生終身學習的能力。因此，我覺得在本節教學方法選擇中應體現“教為主導，學為主體”的思想。

　　三、說程序

　　為了充分體現新課改精神，體現學生的主體地位，充分發揮學生的學習主動

　　性，本節課改變以往做法，課堂的開頭、結尾全部由學生來完成。本節課進行了以下的結構安排：

　　1.開頭：有學生開課。學生展示課前查找、搜集到的有關硅及其化合物以及重要用途的資料。

　　2.中間：四次探究實驗（1.二氧化硅與酸的反應2.二氧化硅與堿的反應3.硅酸鈉與強酸的反應4.硅酸鈉與碳酸的反應），兩次小組討論（1.根據二氧化碳和二氧化硅的空間結構，結合生活中常見的熟悉的物質及用途猜測二氧化硅的性質2.歸納、總結課堂所學內容，并闡述硅及其化合物對人類文明的巨大貢獻）。

　　3.結尾：由學生結課。學生通過小組討論，對課堂內容進行歸納總結并發言，以及闡述硅及其化合物對人類文明的巨大貢獻。

　　四、說板書

　　板書設計簡潔明了、體現重點，板書設計如下：

　　第四章非金屬及其化合物

　　第一節無機非金屬材料的主角——硅

　　第一課時

　　一、二氧化硅的性質二、硅酸的性質

　　1.物理性質：熔點高、難溶于水 1.物理性質：H2SiO3難溶于水。

　　2.化學性質： 2.化學性質：酸性很弱

　　（1）只與HF反應 3.用途：制硅膠干燥劑等

　　（2）與NaOH堿液反應

　　（3）與堿性氧化物反應

　　3.用途：飾品、光纖制品、建筑等

高中化學經典說課稿6

　　各位評委，大家好，我是第xx號考生，我今天說課的題目是《高中化學必修一》第三章第二節《鐵及化合物的性質》。將從以下五個方面進行闡述：

　　一、內容介紹及教材處理

　　本節課內容包括：鐵單質、氧化物、氫氧化物及鐵鹽四部分。我是這樣處理的，因為鐵單質在初中階段已經學習過，本節課重點學習鐵的化合物的相應性質及Fe2+、Fe3+檢驗。并將Fe2+、與Fe3+的相互轉化這個難點放在下節課學習。學生已經學習過氧化還原反應，Al及其化合物的性質。這些知識對學生來說均有一定難度，而Fe（OH）2的性質是這兩部分的綜合利用，難度更大。我準備采用研究性學習的方式，結合實驗探究，激發學生求知欲望，主動探究結果，達到分散難點的目的。

　　二、教材的地位和作用

　　鐵是金屬中的重要元素，由于鐵是變價金屬，所以高考中對元素及化合物的考查，鐵占有極其重要的.地位，（你們說課就是中考中的地位。）通常以無機推斷題形式出現。同時，鐵又是日常生活、工業生產及國防中應用極其廣泛的金屬。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能目標：通過實驗，讓學生了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質。

　　2、過程與方法目標：教學過程中注意運用歸納、對比的方法。對鐵的化合物形成知識體系。

　　3、情感態度目標：通過課本上設置的“學與問”、“科學與探究”，是學生深入了解金屬化合物的一些性質，感悟到金屬在生活實際中的廣泛應用。

　　四、重點、難點

　　本節課的重點為：........

　　由于......所以我將本節課的難點設定為：......

　　五、教學過程

　　1、對于鐵的氧化物的學習，我是通過讓學生課前預習，完成學案，達到自主學習的目的。

　　2、(你實際的教學設想，大體步驟。對于??突出了重點，突破了難點。)

　　以上是本節課的主要授課內容，為了強化學生對........的理解，我設計了........，另外針對本節課的重點，進行作業布置。

　　對于本節課我也進行了如下反思（這個必須要說，你可以直接用我的）

　　新舊兩版教材除了在課程安排上又說不同外，對于教學方式由老師傳授、學生被動。轉變為以教師為主體、學生為主導。老師有意圖的設計、引導、啟發，學生自主觀察、歸納、總結，親身體驗。如我本節課.......，讓學生........，是學生由被動接受變為主動學習，提升學生們對化學的學習興趣。

　　注明：

　　1、條理清晰，說出你所要敘述的1、2、3、........

　　2、幾個方面全面，不能丟項

　　3、彩色部分的話語是重點語句

高中化學經典說課稿7

　　在《普通高中化學課程標準》的指導下，本節課設計的教學活動力求服務于學生的學習活動，通過科學探究完成一系列的學習任務，以幫助學生產生積極的情感體驗和正確的價值觀，最終促進學生科學素養的發展。基于這樣的理念，充分的尊重了學生在學習過程中的主體地位，從學生學習的視角來考慮，設立學習任務和設計學習活動。

　　一、教材分析

　　1、教材的地位及其作用

　　《最簡單的有機化合物—甲烷》選擇于人教版高中化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。

　　2、教材的功能與價值

　　提高公民的基本素養，幫助學生樹立正確的有機物學習方法。學會用生活的眼光看化學，再用化學知識服務于生活。

　　3、教學重點和難點

　　重點：甲烷的結構特點和取代反應。

　　難點：建立甲烷的立體結構模型，從化學鍵的層面認識甲烷的結構和性質。

　　二、學情分析

　　1、知能儲備

　　知道甲烷是一種化石燃料，能從組成上認識燃燒產物；不能從結構角度認識甲烷的性質；儲備了物質結構和化學鍵知識，具備了學習甲烷的理論基礎。

　　2、學習方式

　　喜歡從熟悉的事物入手學習新知，對圖片、實物等感興趣，喜歡自己動手。

　　3、認知方式

　　缺乏對知識進行主動的探究和建構。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能

　　了解甲烷的結構特點和取代反應，掌握甲烷的化學性質。以甲烷的結構為例，認識有機物分子的立體結構，初步培養學生的空間想象能力；建立有機物“結構性質用途”的認識關系。

　　2、過程與方法

　　運用模型制作、實驗探究、觀察、交流討論等手段，結合多媒體提高學生的知識遷移能力，運用能力和形成有機化學的學習思想。

　　3、情感態度與價值觀

　　通過能源危機及可燃冰開發情況的了解，讓學生感受到化學科學與生產和社會發展的密切聯系，增強社會責任感和使命感，并體驗科學探究的喜悅。

　　四、教法與學法

　　1、教學方法

　　“以問題為索引，學生為主體”的科學探究，并與實驗探究、多媒體有機的結合，營造出師生互動和諧的課堂。

　　2、學習方法

　　學生積極動腦、動手、動口，充分的進行探究和討論、交流。體現以學生為主體，教師為主導的教學特點。

　　五、教學思路

　　采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的`物理性質；板塊二：甲烷的結構探究；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現用途”的認知關系。其流程圖如下：

　　六、教學環節

　　板塊一：自主建構物理性質。通過展示“可燃冰”的圖片，播放西氣東輸視頻來創設情境引入新課。再向學生講述為了合理開發并利用這些新能源，就有必要研究天然氣主要成分甲烷的結構和性質。展示一瓶甲烷氣體，請學生通過觀察、閱讀教材，完成表格內容，然后匯報。

　　設計意圖：讓學生了解能源危機、通過對可燃冰貯量和開發介紹，增強學生的社會責任感、通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的民族自豪感和激發學習興趣，并引出《甲烷》課題。同時學生能從感性認識上升到掌握物理性質學習的一般方法。

　　板塊二：甲烷的結構探究。學生自主學習并完成甲烷的分子式、電子式和結

　　構簡式的書寫。老師評價后提出問題甲烷究竟有著怎樣的結構，學生開始猜想。然后老師提供素材組織活動，同學們分小組進行實踐活動，然后再收集并展示大家的作品，進行相互交流。

　　引導信息：

　　1、甲烷分子中的4條c—H鍵完全等同。

　　2、H與c之間的距離和每個夾角也完全相同。學生再重新思考自己作品的正誤，根據科學信息進行交流和討論后，主要認為甲烷存在正四邊形或正四面體這兩種結構。在學生產生疑惑時，老師再給出第三條信息：如果把甲烷中的兩個氫原子換成兩個氯原子后也只有一種結構，學生分小組再次動手進行實踐活動，再結合科學信息得出甲烷是正四面體的立體結構。用電腦制作出正四面體的立體結構，以便學生直觀的認識。同時讓學生按照教材要求進行手工制做，在實踐活動中再次建構甲烷的正四面體結構。

　　設計意圖：學生通過甲烷結構的研究，學會科學的質疑和能根據科學信息進行有效的實踐活動，同時培養學生的空間想象能力和表象能力。通過對甲烷的模型觀察，正確認識了甲烷的分子結構，為甲烷的性質學習打下了基礎。

　　板塊三：甲烷的氧化反應。創設情境，展示甲烷的比例模型和球棍模型，學生根據結構猜想其性質。分別將甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液和加有石蕊試液的強堿溶液中。學生分小組進行實驗探究，交流和總結。得出結論：甲烷的性質在通常情況下穩定，但在點燃條件下就會燃燒。展示sTs素材讓學生感知甲烷是一種清潔燃料。

　　拓展知識：通過提供資料卡片和礦難圖片進行安全教育。引導學生用辯證的觀點看待化學物質給我們生活帶來的利與弊。

　　設計意圖：讓學生學會用實驗方法研究甲烷的性質，體驗了結構決定性質這一有機思想。sTs素材的呈現，提高了公民的基本素養，加深了學生對甲烷的認識。

　　板塊四：甲烷的取代反應

　　在兩支試管中都按比例收集好甲烷和氯氣，一支用紙包好避光，另外一支用點燃的鎂條照射進行對比試驗。學生觀察并思考以下兩個問題：①實驗中得到哪些信息。②從所得信息中你能獲得哪些啟示。然后小組內交流和小組間匯報，得出結論甲烷與氯氣在光照條件下發生了反應。

　　組織學生，用球棍模型制作出其可能的產物。學生再次動手實踐運用甲烷的結構探究其性質，展示同學們的作品，用電腦模擬其反應的微觀過程，幫助學生從化學鍵的角度了解取代反應的本質。完成方程式書寫，老師再分析和評價，并介紹取代產物的用途。

　　設計意圖：使學生了解學習和研究有機物的一般思維方法，形成一定的分析解決問題能力。從物質的微粒觀來分析化學反應的本質過程，透過現象看本質，明白實驗手段是檢驗物質性質的基本方法，并從中體驗探究性學習的過程。

　　然后學生通過簡潔工整，知識層次清晰的板書設計，對本節課所學知識進行回顧和總結。完成課堂反饋（設計這兩道試題的目的是從結構和性質兩個角度檢驗“教”和“學”的效果，有助于下節課的教學實施。），再將所學的化學知識聯系到生活中去，并上網了解沼氣的使用知識，然后給周圍的農戶推廣，做一名節能減排的倡導者。

　　設計意圖：理論聯系實際，將所學知識進行運用并指導生活。

　　七、教學評價

　　對于本節課的重點甲烷的結構和甲烷的性質都是由老師提出了問題，然后學生的觀點發生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再幫助學生拓展視野，以促成學生認識的轉變和產生情感的共鳴，最終促進學生科學素養的發展。

　　本節課的教學貫穿了兩條線索，即：生活線和知識線。從天然氣的利用到甲烷的氧化反應體現其可做燃料，甲烷的取代產物在生活中的運用，以及沼氣的推廣使用，西氣東輸工程等都體現了甲烷的社會價值。從物理性質開始了解甲烷，再從結構去了解化學性質，甲烷的氧化反應和取代反應，這些性質也體現了甲烷的用途，是一種很好的化工原料，體現了甲烷的學科價值。也幫助學生建立了結構決定性質，性質體現用途的認識關系。

　　通過本節課的學習讓學生學會了用生活的眼光看化學，用化學的知識走進生活。

高中化學經典說課稿8

各位老師：

　　大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《化學實驗基本方法》第二課時：蒸餾和萃取。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

　　(過渡：首先談一談我對教材的理解。)

　　一、說教材

　　本節屬于人教版化學1第一章第一節課題1的內容，學生在初中化學已經初步了解過蒸餾實驗，但涉及不深且未真正操作過。本節課繼上節粗鹽提純實驗，從固液分離到液液分離，蒸餾以及萃取實驗的學習和操作進一步讓學生掌握混合物的分離和提純方法。

　　(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，因此要切實做好學情分析，理解學生。接下來我將對學情進行分析。)

　　二、說學情

　　由于學生剛進入高中，雖然初中時已經學習過一些常見的化學儀器和藥品的使用以及一些基本操作，但是實驗動手操作能力依舊欠缺，且分析能力較弱，所以本節課我會注重引導學生分析實驗過程以及其中需要注意的點，并鼓勵每一名學生都參與到實驗的操作過程中來。

　　(過渡：新課標要求教學目標是多元的，主要包括學會、會學、樂學三個維度，所以我確定了如下教學目標。)

　　三、說教學目標

　　1.掌握蒸餾、萃取和分液的原理和實驗操作、掌握Cl-的檢驗方法。

　　2.在化學學習和實驗過程中，逐步養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，提高自主學習能力，善于與他人合作。

　　3.激發參與化學活動的熱情，逐步形成將所學知識應用于生產、生活實踐的意識。

　　(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設立，我確定了如下的教學重難點。)

　　四、說教學重難點

　　【重難點】

　　蒸餾、萃取和分液的原理和實驗操作。

　　(過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發點。根據這一教學理念，結合本節課的內容特點和學生的年齡特征，本節課我采用如下教學方法：)

　　五、說教學方法

　　講授法、實驗探究法、小組討論法。

　　(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程。)

　　六、說教學過程

　　環節一：導入新課

　　通過一個生活實例提出問題，在海邊，漁民可以怎樣解決生活用水問題將鹽水變為淡水，引導學生思考后進入新課的學習。

　　采用這種導入方法從學生已有的生活事例出發，激發學生的好奇心，讓學生帶著求知欲進入本節課的學習。

　　環節二：新課講授

　　1.蒸餾

　　首先利用“我們飲用的自來水是純凈的水嗎?”提問學生，學生根據已有知識以及生活經驗能夠回答出自來水不是純凈的水，其中還含有Cl-以及其他可溶性雜質。緊接著提出該怎樣檢驗自來水中存在Cl-，學生能夠回答出加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可以檢驗，但是很明顯此方法只能檢驗Cl-的存在而不能除去Cl-，那么又該如何除去Cl-得到較為純凈的水呢?

　　在這里我會適時聯系生活進行引導，讓學生想一下在家中燒開水的時候鍋蓋上常有水珠出現，結合這個生活實例思考如何得到純凈的水，通過小組討論，學生能夠發現想要得到純凈的水，可以先將水加熱變為水蒸氣，再收集冷凝后的水蒸氣得到純凈的水。對于怎樣確認冷凝后的水是純凈的蒸餾水，學生能夠根據剛剛Cl-檢驗的方法想到如果冷凝后的水中不存在Cl-，則得到的水是純凈的.蒸餾水。

　　通過一系列由簡入深的問題以及結合學生生活中常見的現象，引導學生學習新知識，使學生學習起來更輕松，記憶更牢固，體現出化學與生活的緊密聯系。

　　在得到生活中制取純凈水的方式后，我會通過視頻展示實驗室制取蒸餾水的過程，讓學生仔細觀察蒸餾裝置的組成、每個裝置的作用以及蒸餾經過了哪兩個主要的過程，并思考通過這套裝置得到純凈的蒸餾水的原理。師生共同總結出燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶的作用以及蒸餾原理。考慮到蒸餾裝置中冷凝管中的冷凝水通入方向是個關鍵點，我會請學生通過觀看視頻思考冷凝水下進上出的原理，進一步加深學生對冷凝管作用的理解和應用。最后，再次通過小組討論總結在蒸餾過程中還需要注意的其他問題，由此培養學生在化學實驗中的安全意識和嚴謹的態度。請各個實驗小組進行實驗，在學生實驗的過程中，我會進行巡視指導，及時發現學生在試驗中存在的問題以便及時糾正。

　　這部分我采用視頻的方式讓學生直觀體驗化學實驗過程，并通過對實驗原理的分析和注意點的講解，培養學生觀察和思考的能力，養成良好的實驗習慣。

　　2.萃取

　　在學生掌握了蒸餾操作之后，我會給學生們講解第二種液液分離的實驗原理和實驗操作，萃取和分液。首先展示梨形分液漏斗并講解其作用和用法，尤其仔細講解檢漏操作需要注意的點，在這過程中結合我的示范，再讓學生自己練習分液漏斗的檢漏操作。在學生掌握基本操作后讓學生嘗試用四氯化碳萃取碘水中的碘，實驗過程中提醒學生認真觀察實驗現象，并細心進行實驗操作，思考分析產品在哪層。萃取完成后引導學生思考上下層液體的流出方向，我會先給學生做出正確的示范操作再讓學生自行操作，完成分液操作的學習。

　　我這樣設計的好處在于通過講解加示范的方式讓學生規范掌握萃取和分液的操作，并通過引導學生思考其原理，培養學生的思考分析能力;逐步養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，提高自主學習能力。

　　環節三：小結作業

　　讓學生結合本堂課的收獲，解答導入時漁民用水的問題，既檢測了學生對于本堂課的掌握程度，又可倡導學生珍惜淡水資源，提高學生將化學應用于生產生活中的意識。

　　最后布置分層作業：思考混合液體中含有多種組分的話，如何通過蒸餾裝置分別得到各個組分，所用裝置與本節課所學有何不同;并搜集淡化海水的其他方法。這樣分層的作業設置，一來使學生加深對蒸餾原理的理解，提高舉一反三的能力，二來搜集形式的作業設計也符合新課標理念中的注意從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

　　七、說板書設計

　　好的板書能夠體現教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

　　在我的板書上呈現了有關蒸餾和萃取的重點內容，學生能夠很容易把握本堂課的重難點和基本知識。謝謝各位老師，我的說課到此結束！

　　以上是高中化學《蒸餾和萃取》說課稿，更多教師招聘面試備考資料，請查看教師招聘面試備考頻道。

高中化學經典說課稿9

　　一、教材與學情分析

　　（一）教材分析

　　【課標要求】

　　1、認識電解質溶液中的離子反應；

　　2、學習離子方程式的書寫。

　　（一）知識框架

　　高中化學說課稿：《離子反應》說課稿模板

　　（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統教學有新的、本質上的突破。

　　（二）學情分析

　　1、知識儲備

　　2、學習特征

　　3、預測困難

　　二、教學目標與重、難點的確定

　　（一）教學目標

　　（1）知識與技能目標

　　1、離子反應和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；

　　（2）過程與方法目標

　　1、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

　　2、在離子反應知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

　　（3）情感態度與價值觀目標

　　1、能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

　　2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

　　3、通過“身邊的化學”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生產生活的聯系。

　　（二）、重點、難點

　　重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

　　對策：學生的分組實驗、分層次練習與小游戲相結合。

　　難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　對策：應用實驗探究和實際問題的解決類突破。

　　三、教學思路與教學過程

　　環節一：呈現科學史話，創設情境，提出問題。（3分鐘）

　　科學史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

　　[實驗探究]

　　步驟

　　現象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　環節二：學生分組實驗探究和交流總結（15分鐘）

　　【活動●探究】

　　實驗操作

　　現象

　　結論

　　1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸

　　3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有氣體生成有水生成

　　2。離子方程式

　　環節三：設置與教學內容相吻合的小游戲（5分鐘）

　　小游戲——比比誰的“反應”快

　　派到卡片的同學扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學扮演水分子，全班同學組成一種“溶液”。

　　手中離子能與“云朵”中的離子或物質發生反應的'，請迅速舉起卡片，比比誰的反應速度快！

　　卡片上的離子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　環節四：螺旋上升的練習與應用，提升學習的空間。（10分鐘）

　　練習1寫出下列反應的離子方程式

　　（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

　　（2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

　　總結：生成弱電解質的離子反應

　　（3）鐵與硫酸銅溶液反應

　　（4）鐵與氯化鐵溶液反應

　　總結：發生氧化還原反應的離子反應

　　練習3寫出下列反應的離子方程式

　　（1）NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba（OH）2反應

　　關鍵：將少量的反應物系數定為1

　　（2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過量的NaOH反應

　　實踐◆應用

　　西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨排放都會對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！

　　參考方案：

　　將兩個工廠做橫向聯合，把兩個工廠的污水按適當的比例混合，使會造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達標后再排放，以防污染。

　　“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

　　話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發生

　　離子反應：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教學反思

　　1、教學預案與對策：

　　（1）多媒體教學無法實施；

　　對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學。

　　（2）學生層次有差別；

　　對策：低層次的學生多引導，高層次的學生加強提升空間。

　　（3）課堂突發事件的處理；

　　對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導。

　　2、學生主體的發揮和能力的培養；

　　3、教學效果的體現；

高中化學經典說課稿10

　　一、使用教材

　　人教版高中《化學》必修1第四章第四節，硫酸和硝酸的氧化性內容。

　　二、實驗器材

　　Y 型試管、注射器（5ml ）、單孔橡膠塞、導氣管、鐵架臺、酒精燈，火柴、濃硫酸、銅絲（或銅片）藍色石蕊試紙、品紅試紙（自制）、浸透濃氫氧化鈉溶液的棉球。

　　三、實驗創新點/實驗改進要點（見下表）

　　教材實驗裝置圖

　　教參實驗裝置圖

　　改進后實驗裝置圖

　　（二）實驗創新點

　　1.實驗綠色化

　　將教材中的試管換成Y 型管，進行實驗時所用試劑量相對較少，在做實驗的過程中，除了常規的尾氣吸收防止污染外，自始至終不用打開實驗裝置，剩余的SO 2不會逸出，基本不產生污染，但效果不打折扣。

　　2.裝置簡單化、效果明顯化

　　裝置靈巧，操作簡便，用時較短且現象明顯。

　　3.用途多樣化

　　該套裝置還可用于銅與濃硝酸反應實驗及制備溴苯的實驗，用途多樣化。

　　四、實驗原理

　　1.因SO 2有毒，為了控制SO 2的大量生成及污染環境，采用Y 型試管所用試劑量少，用試紙檢驗生成的SO 2，出現現象所需氣體量少。利用蘸有濃氫氧化鈉的棉球作為吸收劑，有利于充分吸收多余的SO 2，消除SO 2對環境的污染。

　　2.SO 2的水溶液呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅（不褪色）；SO 2有漂白性，能使濕潤的品紅試紙褪色； SO 2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

　　3.因SO 2易溶于水，在觀察到試紙變色后再注入水，保證裝置內氣體不被提前溶解；為了防止倒吸造成不安全事故，采用濕潤的試紙進行性質實驗，有效避免倒吸。

　　4.反應后的溶液中還有一定量的'濃硫酸，將反應后溶液緩慢倒入蒸餾水中（防止液體飛濺），利用無色溶液稀釋后變藍證明硫酸銅的生成。

　　五、實驗教學目標

　　1通過檢驗濃硫酸與銅反應的產物，全面理解和掌握濃硫酸與銅的反應，進一步體會濃硫酸具有強氧化性，理解濃硫酸的氧化性表現在硫元素的價態的變化上。

　　2.鞏固SO 2的性質及檢驗方法。

　　3.通過實驗的綠色化設計，增強環保意識，體會STSE 理念。

　　六、實驗教學過程

　　銅與濃硫酸反應的實驗改進作為教學的一部分融入“硫酸和硝酸的氧化性”教學。

　　1.教師活動：濃硫酸除了具有很強的腐蝕性、脫水性以外，還能與很多物質反應，如能與大多數金屬（如銅）或非金屬（如C ）起氧化還原反應。濃硫酸與銅反應的產物是什么呢？

　　2.學生活動：閱讀教材實驗并思考：

　　（1）本實驗的反應條件是什么？

　　（2）反應前后溶液與銅絲有哪些變化？

　　（3）實驗發生后，品紅溶液或紫色石蕊試液會有何變化？由此得出什么結論？

　　（4）導管口的棉花起什么作用？

　　使學生帶著問題進行觀察，加強其對直觀現象的認識。

　　3.改進裝置展示

　　4.操作過程

　　（1）實驗前準備。檢查裝置的氣密性，在注射器中加入5ml蒸餾水。

　　（2）向Y型管的左管放入銅片，再用注射器加入3至4ml的濃硫酸，將加入水的注射器連接在橡膠塞上，塞上橡膠塞。

　　（3）用鑷子小心地將濕潤的藍色石蕊試紙、品紅試紙放入玻璃管中，在裝置末端塞上蘸有濃氫氧化鈉溶液的棉花。

　　（4）加熱左管使濃硫酸沸騰，反應開始一段時間，銅片上有氣泡冒出，品紅試紙褪色，藍色石蕊試紙變紅。

　　（5）停止加熱后，微微傾斜Y型管，由注射器向Y型試管的右管小心注入少量蒸餾水，傾斜左管，使左管部分溶液流入右管，右管溶液呈藍色。

　　5.總結對比

　　實驗結束后，引導學生對比兩套裝置并設置問題：

　　1.為什么用試紙代替溶液？

　　2.為什么在實驗結束后注入蒸餾水而不是實驗開始時注入？

　　3.Y型管代替試管有何好處？

　　學生通過更深層次的思考后，不難發現改進后的裝置有操作簡便，現象明顯，環保等優點。

　　七、實驗效果評價

　　實驗教學是化學教學的靈魂，環境保護是實驗教學永恒的話題。通過改進實驗，給學生耳目一新的感覺，為學生插上思維創新的翅膀，激發學生自發進行裝置改進的意識和興趣，學生可能會提出更多，更好的設計方案；通過觀察和對比，滲透了環保理念，達到多目標的和諧統一，讓學生感受化學設計之美。

高中化學經典說課稿11

　　一、教材分析

　　教材簡介：

　　本節教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質結構元素周期律》第四節化學鍵，課時為3課時。

　　本節教材分四部分。

　　第一部分是關于離子鍵的內容，第二部分是關于化學鍵的內容，第三部分是關于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節還包括了一個演示實驗和一張表格。

　　教學目標：

　　1. 使學生理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

　　2. 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

　　3. 通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

　　學情分析：

　　第一部分關于離子鍵的內容，學生在初中已經學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關于共價鍵的內容，學生也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導學生學習。在初中，學生已經學過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導學生從熟→生的過程。

　　教材地位與作用

　　本節教材內容屬于物質結構理論的范疇，而物質結構不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節教材的學習，形式認識了化學鍵和化學反應的實質，對分子結構理論將有整體認識。

　　教學重點：

　　1. 離子鍵，共價鍵

　　2. 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程

　　教學難點：

　　化學鍵概念，電子式

　　二、教學方法

　　1.“啟發探究式”

　　本節內容具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可采取教學方法，即教師創設問題情境，引發學生的學習興趣。

　　2.多媒體教學

　　本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時，可借助計算機多媒體教學或實物模型，展現分子結構進行教學，展現微觀分子的運動過程。可以培養學生的空間想象能力和抽象思維能力。

　　三、教學過程：

　　按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這符合學生的認知過程，即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行。

　　1.關于離子鍵的教學

　　課前可以布置學生復習初中化學課本中關于離子化合物的內容，重點復習離

　　子與原子的區別和離子化合物的形成。

　　課堂中要根據教材的安排，通過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗，組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質三點，從而讓學生認識到離子鍵的本質和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時學生經常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價分辨不清等，注意強調書寫的規范化。

　　此外，為了使學生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的學生，并培養他們的自學能力。

　　2.關于共價鍵的教學

　　課前可布置學生復習初中關于共價化合物的內容，課堂教學中讓學生討論氫氣和氯氣反應的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。

　　在討論共價鍵的原因時，我將啟發對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態，分析得出形成共價鍵的'條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節的教學采用與離子鍵的對比進行教學，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學更加順利。

　　3.關于非極性鍵和極性鍵的教學

　　復習導入：在復習共價鍵概念后，可由學生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。

　　提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。

　　4.關于化學鍵的教學

　　在通過以上的學習的基礎上，引導學生閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果。

　　在小結時，應當著重強調以下幾點：

　　(1) 化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”

　　(2) 是指兩個直接相鄰的原子

　　(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區分

　　(4) “強烈的相互作用”不能說成結合力

　　四、反饋練習

　　離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。

　　五、布置作業課后練習一、二。

高中化學經典說課稿12

　　一、指導思想

　　化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

　　二、教材分析

　　1.教材的地位及其作用

　　本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

　　2.教學目標分析

　　依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

　　知識技能：

　　a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

　　c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

　　能力方法：

　　a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

　　情感態度：

　　a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

　　b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

　　c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。

　　3.教學重點、難點及其成因

　　物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

　　“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

　　三、學情、學法分析

　　本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

　　在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

　　四、教學程序

　　本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。

　　按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”

　　創設情景引入課題

　　主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

　　自主探究

　　探究一、物質的量濃度的概念：

　　主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

　　采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。

　　學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

　　(計算下列溶液的物質的量濃度：

　　1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

　　第一個練習直接運用概念的`表達式;第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

　　第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。

　　整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。思想匯報專題乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。

高中化學經典說課稿13

　　一、說教材

　　《鈉與水反應》不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。因此，鈉與水反應的探究實驗具有重要意義。這個實驗是中學階段較有趣的實驗之一。通過此實驗可較好的激發學生的學習興趣，調動學生學習積極性，促使學生主動學習。學好這一點可以為解決現實生活某些實際問題創造條件。

　　根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

　　（1）認知目標：

　　1、掌握鈉與水反應。

　　2、理解鈉與水反應實驗現象產生的原因。

　　（2）技能目標：

　　1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養學生創新思維能力。

　　3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法

　　（3）德育目標：

　　1、使學生體驗實驗探究的喜悅，提高學習化學的興趣。

　　2、培養學生實驗探究精神。

　　教學重點、難點：鈉與水反應。對于教學重點和難點的突破，可設計方法如下：情景引入→提出問題→實驗探究→引導分析→歸納總結。

　　教具：實驗藥品、實驗儀器、蒸餾水瓶子或類似瓶子。

　　二、說教法

　　根據這節課的特點：通過實驗探究、解決問題，我采用了如下教學方法：

　　１、情景激學法：從生活中的例子引入，創設問題的意境，激發學習興趣，促使學生在意境中主動學習。

　　２、實驗促學法：通過教師的指導，學生的輔助演示實驗，觀察分析實驗現象，掌握鈉與水反應以及理解實驗現象產生的原因。

　　３、實驗探究：探究如何改進鈉跟水反應的.實驗裝置，通過學生對問題的討論、大膽假設，提出方案，最終解決“收集及驗證實驗產生氣體”的問題。

　　三、說學法

　　教學活動是教與學的雙邊活動，有教法的確定，就有學法的指導。主要有以下兩點：

　　（一）、指導學生學會通過實驗現象的分析來掌握知識點的學習方法。

　　（二）、突出教法對學法的指導，注意引導學生積極的思考。

　　四、說教學程序

　　教學程序包括四個環節：

　　（一）鈉與水的反應

　　首先新課是用報紙報道過的《金屬鈉“水雷”驚現珠江》引入，引導學生討論分析現象產生的原因，得出結論“鈉跟水能激烈反應”，為了驗證結論的正確性，進行課堂實驗演示，為了更好的調動課堂氣氛，請個別學生輔助演示，教師指導，其他學生觀察、分析，接著由學生得出鈉與水反應的實驗現象：“浮”、“熔”、“游”、“響”、“紅”。

　　目的：提高學生學習積極性，積極參與到教學過程中，發揮主體作用，同時通過實驗，使學生很好的掌握鈉與水的反應以及實驗現象產生的原因。這樣，可以很好的突破教學難點。

　　（二）實驗探究

　　由教師提出“如何改進鈉與水反應的實驗裝置”來解決“收集實驗產生的氣體”問題，引導學生積極思考，創新假設，尋求解決問題的得方案，由教師考察方案的可行性。通過多媒體播放：鈉與水反應實驗裝置的一些改良方案。最后演示一個改良方案：在一個空塑料瓶中加入約3/4體積的水，用力擠壓瓶子，使水面上升至近瓶口，排走瓶中的大部分空氣，在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊黃豆粒大小的金屬鈉，迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置并不斷搖動瓶子，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲　。

　　目的：培養學生的創新思維能力，再次充分體現學生在教學活動的主體作用；讓學生知道：只要敢想，敢創新，在家也可以進行實驗活動。從而到達這節課的目的：鈉與水反應的實驗探究。

　　（三）練習

　　練習題目：如果鈉著火了，能用水撲滅嗎？為什么？寫出有關化學方程式。

　　目的：通過實驗，升華知識點。

　　（四）小結、作業

　　通過板書內容，引導學生小結本節課的重點內容。

　　作業：

　　（1）鈉為什么保存在煤油中？

　　（2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳“水上芭蕾”，為什么？

　　（3）設計一個鈉與水反應的實驗改良方案。

　　目的：作業設計三題，從易到難，是為了符合不同層次的學生學習情況。

　　五、板書設計：采用提綱式，簡潔明了。

　　二、鈉與水反應的探究實驗（主板書）

　　1、鈉與水反應的化學方程

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2、鈉與水反應的實驗現象

　　（1）浮在水面上。（浮）

　　（2）熔成銀色小球。（熔）

　　（3）不斷游動。（游）

　　（4）發出“咝咝”響聲（響）

　　（5）溶液變紅（紅）

　　(注：括號內的字用不同顏色筆表明)3、實驗探究

　　問題：改進實驗裝置

　　思考：（引導學生思考）

　　方案：（具體看學生設計情況）

　　演示：蒸餾水瓶子代替法

高中化學經典說課稿14

　　一、學情分析

　　（一）教材分析：

　　本章的核心內容是元素化合物知識，主要是應用第二章的概念和理論知識認識物質的性質，探討物質在生活、生產中的應用。以及人類對生態環境的影響。

　　本章各節教材密切結合本章的題目，都是從自然現象引出一節的核心內容，采用了“從自然到化學，從化學到社會”“從自然界到實驗室，從實驗室到社會生活”的思路，將學生對自然界的認識、對社會生活實際的了解與化學實驗室的科學探究聯系在一起，開闊他們認識元素與物質的視野，引導他們建構更加富有應用遷移價值的認知框架。

　　（二）學生分析

　　（1）認知基礎

　　學生在對前面氧化還原反應、鈉和氯氣的性質、研究物質性質的方法和程序等理論知識的學習中，已經在整體上對如何學習金屬元素和非金屬元素有了初步的認識。

　　（2）技能基礎

　　學生在學習硫元素以前，已經學習了碳、氮兩種元素，已基本掌握根據化合價定性判斷物質氧化還原性的規律，具備了一定的實驗設計和操作能力，能夠獨立進行簡單的實驗操作。

　　（三）教學目標

　　[知識與技能]

　　1、了解硫元素在自然界中的轉化，含硫物質在自然界中的存在以及含硫物質的主要來源；

　　2、認識硫的物理性質，從氧化還原的觀點理解硫既有氧化性又有還原性；

　　3、能列舉出硫在實際生活、生產中的一些重要用途。

　　[過程與方法]

　　1、通過小組實驗探究硫的物理性質，培養觀察能力、分析能力、合作學習能力；

　　2、通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究硫的氧化性和還原性，體驗科學探究的過程，了解科學的學習方法、培養分析、解決問題的能力。

　　[情感態度與價值觀]

　　通過預測、實驗、分析、歸納、結論等探究過程的經歷，體驗探究的喜悅，發展學習化學的興趣，感受硫的性質及用途。認識化學在生活中的作用，進一步了解化學的價值。

　　（四）教學重點：探究硫單質的氧化性和還原性

　　（五）教學難點：用氧化還原的'觀點理解硫既有氧化性又有還原性

　　二、教法闡述

　　（一）以往教學的得與失

　　傳統教學以學科知識為中心，有利于知識的系統學習和掌握。教師容易控制課堂，把握上課時間。傳統教學方式的不足之處是：學生更多的是被動地接受知識，缺乏學習的主動性、積極性。

　　（二）教學特點

　　運用實驗探究為核心的多樣化教學方式，創設生動的學習情景，在教學過程中根據實際情況開展不同的探究活動，教師給予合理必要的指導、幫助、評價，歸納總結，在動手實驗過程中培養學生的探究技能。

　　三、教學過程

　　教學環節教學內容設計意圖

　　復習提問【知識回眸】：

　　1、氧化性、還原性與元素化合價的關系

　　2、氯氣與變價金屬反應的規律

　　3、HClO、漂白粉、ClO2、活性炭能使物質褪色（或漂白）作用原理辨析

　　4、酸性氧化物的化學性質此部分是“知識準備”，溫故而知新。激發學生主動探究的熱情，為新知識的學習提供知識和理論準備，為后續的教學活動做好鋪墊。

　　新課導入[播放錄像]火山噴發

　　[講述]火山口黃色的物質即為硫單質。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫治皮膚病。我們知道，物質的用途決定于物質的性質。下面，我們一起來認識硫單質。創設情境，激發興趣。讓學生在自然變化和工業生產中感受化學變化的奧秘和重要性。

　　活動探究閱讀教材：關于自然界中不同價態硫元素的轉化

　　【展示】一些與硫有關的礦石的圖片，介紹自然界中不同價態硫元素的轉化。

　　【學生】用擬人手法概述“硫的家族”①家庭分布②家庭成員價態③家庭成員的相互轉化

　　探究活動一：

　　【引導】物質的物理性質應該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質的物理性質？顏色、狀態可通過觀察獲取信息，硬度、溶沸點、溶解度又如何研究？

　　[學生活動]學生們暢所欲言，然后指導學生閱讀課本，分小組交流討論

　　[演示實驗]學生設計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行操作。

　　<實驗1>在三個試管中分別加入少量硫粉，觀察它的顏色、狀態；然后向其中分別加入等量的水、酒精、CS2觀察硫的溶解情況。

　　<實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發生的現象。引導學生對實驗結果歸納整理。

　　[歸納板書] 1、物理性質：俗稱硫磺，淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體（單斜硫、斜方硫）。

　　引導學生運用研究物理性質的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等來研究硫單質的物理性質。

　　活動探究

　　探究活動二：[學生總結]硫元素的常見價態有—2、0、+4、+6；

　　【引導】根據硫單質的價態預測硫的化學性質。（結合知識回眸1）

　　[學生預測]硫單質的價態為0價，屬于硫元素所有價態的中間價態，所以應該既有氧化性又有還原性。

　　【引導】以前面所學碳、氮的性質研究方法為基礎，根據預測設計實驗來證明。

　　[學生設計]：

　　1 、氧化性：（0價→ —2價）可與一些金屬反應。

　　2、還原性：（0價→+4、+6）可與氧氣反應。

　　【實驗驗證1】把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒，觀察發生的現象。

　　【現象】保持紅熱狀態；生成黑色粉末。

　　【講述】鐵單質與硫單質反應生成硫化亞鐵，體現了硫單質的氧化性。

　　【生寫】反應的化學方程式。Fe + S FeS

　　【設疑1】硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據是什么？

　　[學生活動]學生們暢所欲言。

　　【對比總結】（結合知識回眸2）得出結論：氯氣與變價金屬反應，生成高價態金屬氯化物，硫與變價金屬反應，一般生成低價態金屬硫化物，氧化性不是很強。所以，氧化性：Cl2 > S

　　【設疑2】再加上氧氣，三者的氧化性如何比較？

　　[學生總結]氧氣與鐵反應生成四氧化三鐵，高價低價兼而有之，所以氧化性應介于兩者之間。

　　【結論】可以通過與變價金屬反應的產物中金屬的價態高低來判斷非金屬的氧化性強弱。

　　【講述】S是一種比較活潑的非金屬，能與大多數的金屬化合，其難易程度與金屬的活潑性有關

　　【補充】a、鈉和硫反應可在研缽中研磨完成：2Na + S Na2S b、銅絲可在S蒸氣中燃燒：2Cu + S Cu2S c、不與金、鉑等不活潑的金屬反應d：特殊性：常溫下與汞反應：Hg +S== HgS（應用：防止汞中毒）

　　【實驗驗證2】取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉熔化后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察發生的現象。

　　【現象】在氧氣中劇烈燃燒有淡藍色火焰并產生刺激性有毒的氣體二氧化硫。

　　【生寫】反應的化學方程式：S + O2 SO2

　　【注意】硫與氧氣反應生成二氧化硫而不是三氧化硫

　　【補充】硫還可以與其他非金屬反應：S+H2 H2S S+2C CS2（表現氧化性）根據S化合價有—2、0、+4、+6價，以氧化還原反應理論為支持，引導學生自主探究，通過實驗現象的觀察和分析，做出正確的推理和判斷。使學生對問題的認識更深入、更透徹，同時提高他們分析問題和解決問題的能力。讓學生感受到學習化學的一個重要途徑是化學實驗。

　　活動探究

　　探究活動三：

　　【問題】某同學在做完硫的實驗后，發現試管內壁上附著的硫很難除去，請你利用所學知識，幫他將試管洗干凈。

　　另一位同學利用如下原理清洗：

　　3S + 6NaOH（熱）= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

　　在這一反應中，體現了硫的（）

　　A、氧化性B、還原性

　　C、既有氧化性又有還原性

　　D、即無氧化性又無還原性擴充知識，讓學生知道清洗硫的另一種方法就是用熱的強堿液。

　　活動探究

　　探究活動四：閱讀“資料在線”。先讓學生例舉自己了解的與生活有關的“硫黃的用途”，然后老師通過放映幻燈片的形式多介紹一些與生活有關的實例：黑火藥、煙花爆竹、火柴、硫磺皂鈣硫合劑、化肥、殺蟲劑、硫酸、制藥等都與硫元素有關。展示硫在人類生活生產中的廣泛應用。引導學生思考生活中硫的其它用途。通過幻燈片的展示，加深學生對硫的印象。

　　知識小結

　　【小結】：引導學生用擬人的手法概括

　　總結①“硫的家庭”（存在、價態、轉化）；②硫的自述（相貌、性格、特長），對硫的物理性質、化學性質、用途進行總結。

　　學習評價

　　1、下列說法正確的是（）

　　A、硫是一種淡黃色易溶于水的固體

　　B、硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫

　　C、硫粉與鐵粉加熱生成硫化亞鐵

　　D、硫是一種硬度很大，熔沸點很高的固體

　　2、黑火藥爆炸所發生的主要化學反應為：

　　S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑

　　在此反應中硫體現出了什么性質？并標出電子轉移。設計課堂練習目的是通過學生參與和討論，進一步鞏固所學知識。

　　課下作業

　　1、本節課我們依據氧化還原反應的規律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現了單質硫向—2價硫和+4價硫的轉化。下節課將由同學們自己來設計方案，探究不同價態（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。

　　2、結合知識回眸3和4預習下節內容。探究作業目的是向學生滲透探究意識，不僅在課上還有課下，從而激發學習化學的興趣。

　　四、教學說明

　　（一）板書說明

　　板書設計力圖突出本節課的重點，即硫的物理性質和化學性質。同時附有副板書。

　　（二）時間安排

　　復習提問新課導入活動探究知識小結學習評價課下作業

　　（三）說課綜述

　　本節課旨在在教師的誘導下，讓學生親自體味實驗操作過程，激發學生濃厚的求知欲，調動學生的積極性和主動性，真正成為新知識的探究、發現、和構建者。

高中化學經典說課稿15

　　今天我說課的題目是甲烷，本內容共計一個學時，在這里，我和大家分享下我對這個學時的教學設計，我將從以下7個方面進行說課。

　　一、教材分析

　　《最簡單的有機化合物——甲烷》位于高中化學課程標準實驗課程教科書必修2的第三章《有機化合物》的第一節。教材的主要內容為甲烷的結構（包括結構式、電子式），甲烷的物理性質和化學性質。甲烷的化學性質又包括氧化反應、取代反應以及受熱分解。將《甲烷》這一節放在這里，是考慮到學生在前面的學習中已學過物質結構的知識，如共價鍵、極性分子和非極性分子等基礎知識，具備了學習本章的理論基礎。烴又是一切有機物的母體，學習有機化學的基礎。而甲烷作為結構最簡單的有機化合物又是學習烴的入門，所以讓學生掌握好甲烷的知識，就是為學習烴、烴的衍生物及接下來學習有機部分內容奠定良好的基礎。同時，因為教材設置時有機化學與前面部分內容的聯系不是非常緊密，對無機化學部分學的不是很好的同學來說，這是學習化學的新的開始，充分調動學生的好奇心，更多的鼓勵學生，無疑會增加學生學習的信心和動力。

　　二、學情分析

　　在制定任何一個教學方案前，我們應該對學習的'主體——學生有所了解。我們知道，學生在初三化學學習中已經對甲烷有了初步了解；本教材原子結構、分子結構和化學鍵的學習也為學習甲烷的結構打下基礎。我所要教的學生，他們思維開闊，動手能力較強，但他們也存在基礎較弱，自主學習意識不強等特點。因此，我們應該意識到，在整個學習過程中，學生可能會在甲烷分子結構以及甲烷取代反應的學習上，存在一定的障礙。據此,我作了以下的教學目標

　　三、教學目標

　　結合以上分析，我設立了本節課的教學目標。當然，在設計具體的教學目標之前，還應該了解教學大綱的要求（了解甲烷的物理性質和用途，理解甲烷的氧化反應和取代反應）。以下就是我所設計的教學目標，包括知識與技能目標、過

　　程與方法目標和情感態度與價值觀目標。

　　知識與技能目標：

　　1、知道甲烷正四面體結構，以及其與穩定性的聯系。

　　2、能夠寫出甲烷燃燒、甲烷和氯氣取代反應方程式，并正確記憶反應現象。

　　3、學會由現象到本質的分析方法

　　過程與方法目標

　　1 、通過實驗探究、觀察、討論、合作等方法建立有機物的認識關系，培養學生空間想象能力。

　　2 、培養學生設計實驗、觀察現象，并根據實驗現象得出規律的能力。

　　情感態度與價值觀目標：

　　1、深入認識“結構決定性質”“內應，外因辯證關系”等哲學思想。

　　2、通過能源危機及甲烷燃料的了解，感受化學與社會的聯系，增強社會責任感。

　　四、教學重點和難點

　　結合學情分析和目標設定，我認為本節課的重點在于理解甲烷的結構特點和它的化學性質以及取代反應的概念，而本節課的難點在于了解甲烷的分子結構與化學性質的關系以及甲烷與氯氣的取代反應機理。

　　五、教學方法

　　（先不換頁）為了突出教學重點，突破難點，我對整個課程的把握如下：引入主題，誘發學生的學習興趣→提出問題→引導學生思考問題→分析問題→引出答案→歸納總結。在教學活動中，學生是主體，教師在教學活動中起到帶領、教導和解說的作用。(ppt下一頁)因此在本節課中，我的任務是把學生引入甲烷這一主題，然后介紹甲烷的物理性質，再借助甲烷的結構模型、甲烷制取、氧化反應的演示實驗以及甲烷取代反應的視頻等形象生動的方法讓他們理解和掌握甲烷的結構和性質。在模型構建及問題分析部分，可嘗試小組合作的學習模式，使學生更多的參與到課堂中來，培養和提高學生動手能力、分析和解決問題的能力，也能激發他們學習的興趣。

　　六、教學過程

　　本節課教學設定以甲烷的結構—性質—用途為教學主線，各環節加入學生參

　　與元素，而教師則在其中起到穿針引線、歸納提升的作用。下面請大家跟隨我一起走進課堂。

　　1、甲烷的物理性質

　　主題引入：以低碳經濟作為切入點，引出了在低碳經濟背景下日益受到大家重視的能源物質——甲烷。

　　提出問題：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道？

　　分析問題：借助日常生活中的天然氣的外觀，講解甲烷的無色無味的氣體；再從甲烷的分子式出發，講解甲烷的密度和溶解性。

　　解決問題：無色無嗅，密度比水小（0.717g/l），極難溶于水。

　　作用：引導學生學習、掌握甲烷的物理性質。將理論化學與生活化學聯系起來的教學方式，讓學生對所學知識產生親切感，增加學習興趣。

　　2、甲烷的分子式與結構式

　　提出問題：甲烷的化學表達式怎么寫？

　　引導思維：利用球棍模型將甲烷分子結構形象化，引導學生思考并寫出甲烷的分子式與結構式。