高中各科復習方法

時間：2024-05-07 19:11:47 中小學知識資料我要投稿

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高中各科復習方法

　　高三化學一輪復習資料：含氧酸的方程式

　　1、氧化性：

　　4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

　　HClO3 + HI === HIO3 + HCl

　　3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

　　HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

　　HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2

　　(氧化性：HClO>;HClO2>;HClO3>;HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)

　　2H2SO4(濃)+ C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　2H2SO4(濃)+ S === 3SO2 + 2H2O

　　H2SO4 + Fe(Al)室溫下鈍化

　　6H2SO4(濃)+ 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

　　2H2SO4(濃)+ Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O

　　H2SO4(濃)+ 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O

　　H2SO4(濃)+ 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

　　H2SO4(稀)+ Fe === FeSO4 + H2

　　2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

　　4HNO3(濃)+ C === CO2 + 4NO2 + 2H2O

　　6HNO3(濃)+ S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

　　5HNO3(濃)+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O

　　6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

　　4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

　　30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

　　36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

　　30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

　　精選高三學好數學走捷徑

　　捷徑一少題海多精題

　　“偷懶”的第一要任就在于減少復習的負荷量。數學最大的負荷是永無止境的題海。開學伊始，我便整理出一個大體的概念框架，并利用已有的做題經驗對應框架進行知識點篩選，刪除要求低的和已掌握的，突出重點和難點。這樣在第一輪復習大家都埋頭做題之時，我便早早地跳出了題海。

　　省下時間只是手段，把精力花在研究“精題”上才是目的。我最大限度地利用了兩大類“精題”：一類是涵蓋了多項考點的“母題”，一類是同一題型中頻率較高的“錯題”。經驗表明，對這兩類題的反復研究和提煉大大提升了我學習數學的效率，為短期內成績攀升打下堅實基礎。

　　捷徑二少抄書多翻譯

　　文科數學的一大特色，就在于你可以通過有效的總結來代替無盡的習題。總結并不代表一味地抄公式抄概念，而應該用自己的語言和做題經驗歸納出針對自身的解題技巧，這也就是我所謂的“翻譯”。事實上，高三一年我花在總結上的工夫與做題相比有過之而無不及。從總結中萃取出的一本針對性極強的“翻譯”小冊子最終成為我數學攻堅的不二法寶。

　　捷徑三少動手多動腦

　　高三的任務很重，文科每天的作業量足以把手寫到抽筋。為了“偷懶”，我在動筆做題之前總先瀏覽一遍題干，遇到會做的題絕不浪費筆墨，遇到相同類型的題也只綜合起來做個思路比較即可(當然前提是計算和格式能過關)。這個習慣不僅為我省去了大量無意義的勞動，更讓我獲得了從更高層次上審視題目的機會，從而加強了對許多考點的縱深理解。

　　捷徑四少粗心多自信

　　粗心大意是大家在數學學習中難以繞過的一大障礙，然而粗心只是表象，追本溯源仍是不夠熟練。不熟練并不意味一定要用題海來補救，慣于“偷懶”的我選擇了用“翻譯”來解決問題。審題不細的現象背后，或許是忘了分母不能為零，或許是記不清反三角函數的定義域。總之，導致粗心的原因無非幾類，稍作總結便可悉數在握。

　　高三化學第一輪復習規劃

　　縱觀近幾年高考理綜考試的化學試題，可發現其難度并不大，體現了源于課本，覆蓋全面的特點。而第一輪復習階段是對學科基礎知識的復習和整理，使之系統化和深化，把握學科基本知識的內在聯系，建立學科知識網絡，復習內容要細致全面。

　　一、整合教材、科學安排

　　復習時要以化學知識塊、教材章節、方法與技能相結合的方式整合教材。并按概念和理論(一)—— 無機元素化合物 —— 概念和理論(二)—— 有機化學 —— 方法與技能的主線形成單元，進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內在聯系和規律，形成完整的知識結構和網絡，促進能力的培養和提高。

　　二、注重基礎、落實細節

　　高考要求的化學主干知識有25條：(1)原子結構(2)元素周期律、周期表(3)分子結構、晶體類型(4)化學反應與能量(熱化學方程式)(5)反應速率與化學平衡(6)電解質溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質、油酯(17)有機合成材料(18)物質的量及計算(19)化學式和結構式計算(20)方程式計算(22)化學實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質的檢驗、分離、推斷(25)化學實驗設計

　　因為化學內容比較簡單，所以對細節的要求非常嚴格，書寫和表達的正確、規范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規范。

　　三、訓練思維，注重能力的培養

　　第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。

　　復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。

　　第一輪復習應根據掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法(一、二、三、四)、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習積極性。

　　2016高考化學易錯知識點匯總

　　2014高考化學易錯知識點匯總如下：

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。2005-10-39:57:00西部化雪

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2005-10-39:57:00西部化雪

　　5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。2005-10-39:57:00西部化雪

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。2005-10-39:58:00西部化雪

　　9、寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求.)

　　10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

　　舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。

　　高中為什么這么累?

　　---------一位學長的自述

　　記得自己上高中時和好朋友都為高考而苦惱,的確,高中本身就是學習負擔很重,學科很多,但是最重要是不得不面對殘酷的高考

　　當時的想法就是千軍萬馬共過獨木橋,每天都是起的早,睡的晚,別人都在努力,自己沒有不奮斗的理由,總是把自己累的夠嗆,甚至都沒有空閑去想自己以后學什么,報什么學校,因為每天一睜開眼就要做永不做不完的試卷;一張口就要背誦哪些英代佳句,詞匯;真正的體會到了什么叫做”三點一線”的生活````````

　　學習的累.高考的壓力,讓我對學校充滿了排斥的情愫,每當想到家人期望的眼神.殷切的囑咐,總是感覺喘不過氣來,我也曾一遍遍的問:高中為什么這么累?

　　我也想自己生活的悠閑些高考,找到本該屬于自己的青春的樂趣,我也希望自己可以擁有穩定成績的同時享有一份波瀾的愛情,我也幻想自己坐在綠蔭場上呼喊,在精美的服裝店里穿梭```````

　　累,有時候有種想哭的沖動,清晰地記得11.11的那兩個易拉罐,記得讀到:’’生不明白為什么還有這么多人要拼命上大學’’的不可思議和贊同心理,

　　高中很累,身體累,心理更累!聽了無數遍的”這是你人生的重要轉折點”于是便恐懼到了極點;看了往屆學長們的宣誓書和所謂的專家的忠告便畏不敢前,想了高考的不確定性和自己的不肯定性更是倍受煎熬

　　但是現在一切都過去了,我考進了這么多汗水淚水換來的大學,卻總是懷念高中的種種

　　懷念那種忙碌卻充實的生活,懷念那種一心只能學習的生活,懷念那種有目標可以沖刺的生活`````可是呢?再也沒有了,曾經認為高中生是最糟糕的職業,現在卻總感覺那是一種神圣的稱謂.

　　走過了高中,我只想告訴大家高中是累,真的很累,但是這是一種不可多得的累,是一種真正可以體會生活的累,是一種走過了就會懷念的累.但是我們不能抱怨,不能總是抵觸,我們更應該善于高中生活中美好的一面,三年的努力換來金碧輝煌的大學不是不值得的,趁現在年輕奮斗吧!

　　高三數學復習提綱規劃

　　編者按：高考前的第一輪復習正在火熱進行中，同學們要利用這些復習的時間強化學習，為大家整理了高三數學復習提綱規劃，在高三數學第一輪復習時，給您最及時的幫助!

　　數學知識之間都有著千絲萬縷的聯系，僅僅想憑著對章節的理解就能得到高分的時代已經遠去了。第一輪復習時要嘗試把相關的知識進行總結，方便自己聯系思考，既能明白知識之間的區別，又能為后面的專題復習做好準備。

　　一輪復習的重點永遠是基礎。要通過對基礎題的系統訓練和規范訓練，準確理解每一個概念，能從不同角度把握所學的每一個知識點、所有可能考查到的題型，熟練掌握各種典型問題的通性、通法。第一輪復習一定要做到細且實，切不可因輕重不分而出現“前緊后松，前松后緊”的現象，也不可因趕進度而出現“點到為止，草草了事”的情況，只有真正實現低起點、小坡度、嚴要求，實施自主學習，才能真正達到夯實“雙基”的目的。

　　運算能力是學習數學的前提。因為高考并不要求你臨場創新，事實上，那張考卷上的題目你都見過，只不過是換了數字，換了語句，所以能不能拿高分，運算能力占據半邊天。而運算能力并不是靠難題練出來的，而是大量簡單題目的積累。其次，強大地運算能力可以彌補解題技巧上的不足。我們都知道，很多數學題目往往都有巧妙地解決方法，不過很難掌握。可那些通用性的方法，每個人都能學會，缺點就是需要龐大的計算量。再者，運算迅速可以節省時間，也不會讓你因為粗心而丟分。此外，復習數學也和其它科目一樣，也不能忽視表達能力和閱讀理解能力的運用。

　　再有，本階段要避免特難題、怪題、偏題，而是抓住典型題，每道題都要反復想，反復結合考點琢磨，最好是一題多解，一題多變，借助典型題掌握方法。

　　高三英語易考考點：形容詞和副詞

　　修飾some, any, every, no和body, thing, one等構成的復合不定代詞時

　　nobody absent, everything possible

　　以-able, -ible結尾的形容詞可置于有最高級或only修飾的名詞之后

　　the best book available, the only solution possible

　　alive, alike, awake, aware, asleep等作定語時后置

　　the only person awake

　　和空間、時間、單位連用時

　　a bridge 50 meters long

　　成對的形容詞可以后置

　　a huge room simple and beautiful