初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料

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初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全

　　第一篇:《初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全》

初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全

　　初中化學(xué)復(fù)習(xí)大全

　　第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

　�、偎奶攸c(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

　�。�2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　　（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較

　　結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的量減少，CO和H （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

　　一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法

　　（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

　　可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶（二）測(cè)容器－－量筒

　　量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。

　　一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

　　（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后�。� （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　�。ㄋ模┘訜崞髅螅凭珶�

　�。�1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精

　　燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

　�。�3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火

　　焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

　　過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

　　長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用 1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則

　�、偃∮昧浚喊磳�(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用

　�、俜勰罴靶×　钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用

　　①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d

　　e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

　�。ǘ┻B接儀器裝置及裝置氣密性檢查初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

　　裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

　　口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱

　�。�1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

　　（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

　　（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

　　“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　�、俪薪訛V液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

　�。ㄎ澹┱舭l(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

　�。ㄗ饔茫杭涌煺舭l(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）

　�。�2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

　　發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

　　（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石

　　棉網(wǎng)。

　　（六）儀器的洗滌：

　�。�1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

　�。�2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

　　1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

　�。�1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

　　ab、裝置要求：氣密性良好

　　c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；

　　N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

　�、谀芊裼描F、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

　　（2）空氣的污染及防治：

　　空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

　　對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)

　　（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

　　危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開(kāi)發(fā)新能源（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:

　　臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣

　　(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡

　　藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

　　222CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

　　*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備:

　　工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2O + O2↑

　　2KMnO（4）氣體制取與收集裝置的選擇

　　2MnO4 + MnO2 + O2↑初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

　　2KClO32↑

　　△

　　發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn)

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

　�、夼潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

　�。�6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反

　　應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

　　催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見(jiàn)氣體的用途：

　�、傺鯕猓� 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

　　支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等） ②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

　　第二篇:《2014年初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)》

　　2014年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類整理

　　初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　1. 常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)

　　2. 幾種常見(jiàn)藥品的存放

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

　　KMnO4為紫黑色。初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

　�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

　　解題技巧和說(shuō)明推斷題解題技巧

　　看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S (二) 解實(shí)驗(yàn)題

　　看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　　① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

　　② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序

　　實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： (1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

　　(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

　　第三篇:《初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料》

　　一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

　　（一）、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　�。ǘ⒁后w的顏色

　　11、無(wú)色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

　　三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　　（一）質(zhì)量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　�。ǘ┵|(zhì)量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　（一）、氣體的檢驗(yàn)

　　１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

　�。�、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

　　３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

　�。�、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

　�。�、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

　�。ǘ㈦x子的檢驗(yàn).

　�。�、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　�。�、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　�。保�、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　�。保薄@根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　　１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　�。ㄈ�、相關(guān)例題

　�。保础⑷绾螜z驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　１５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　�。保�、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生

　　白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　五、初中化學(xué)之三

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

　　增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧本文來(lái)自

　　六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

　　3、煤氣：一氧化碳（CO）

　　4、天然氣：甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6、生鐵/鋼：（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8、鐵銹：（Fe2O3）

　　七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷 (CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　八、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，

　　2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

　　九、化學(xué)之最

　　1、未來(lái)最理想的燃料是 H2 。

　　2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。

　　3、密度最小的氣體是 H2 。

　　4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。

　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng) ，堿性最弱。

　　PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱。

　　8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó) 。

　　11、地殼中含量最多的元素是氧。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?。

　　14、空氣里含量最多的元素是氮。

　　15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

　　16、形成化合物種類最多的元素：碳

　　十三：工業(yè)制法

　　1、 O2:分離液態(tài)空氣

　　高溫

　　2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　3、 H2：天然氣和水煤氣

　　高溫

　　4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

　　6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

　　第四篇:《初三化學(xué)期中考試反思5篇》

　　初三化學(xué)期中考試反思一：初三化學(xué)期中考試試卷分析及反思

　　一、試題評(píng)價(jià)：

　　試題緊扣教材、課標(biāo)、考試說(shuō)明；知識(shí)點(diǎn)全、細(xì)、覆蓋面廣，重點(diǎn)突出，取舍合理；試題的設(shè)計(jì)數(shù)量合理，閱讀量適中，呈現(xiàn)形式新，具有開(kāi)放性，聯(lián)系實(shí)際、日常生活、技術(shù)與社會(huì)，注重原題變式和改變；注重對(duì)“雙基”和實(shí)驗(yàn)教學(xué)的考查，注重綜合能力考查，注重用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力以及創(chuàng)新能力、探究性學(xué)習(xí)能力、分析計(jì)算能力、化學(xué)的學(xué)科素養(yǎng)的考查；但這份題過(guò)于注重基礎(chǔ)，試題的區(qū)分度不大。

　　二、試題主要特點(diǎn)：

　�。�1）面向全體，注重能力考查

　　此次測(cè)試，是以學(xué)生的發(fā)展為本，根據(jù)我市的教學(xué)實(shí)際，面向全體學(xué)生，努力使不同層面的學(xué)生都獲得較理想的成績(jī)。采取低起點(diǎn)、小坡度、廣覆蓋的命題原則，（如計(jì)算題）主要考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握情況，適當(dāng)考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，（如對(duì)基本概念的考察）突出其水平測(cè)試功能，采用活用教材、注重探究、關(guān)注過(guò)程、開(kāi)放創(chuàng)新的方式創(chuàng)設(shè)新題，（如14題）以此來(lái)考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決問(wèn)題的能力、實(shí)踐與創(chuàng)新能力，體現(xiàn)其選拔功能。

　�。�2）對(duì)教學(xué)的導(dǎo)向作用

　　考試的改革促進(jìn)教學(xué)的改革，考試的改革促進(jìn)課堂教學(xué)的改革。此次測(cè)試，做到“扣緊范圍、活用教材、體現(xiàn)課改，聯(lián)系實(shí)際、開(kāi)放有度、著眼基礎(chǔ)、注意能力、指導(dǎo)教學(xué)、有利創(chuàng)新”。對(duì)我校后期教學(xué)具有很好的向?qū)ё饔谩?/p>

　�。�3）體現(xiàn)新課改精神

　　此次測(cè)試堅(jiān)持穩(wěn)中求變、變中求新，難度相對(duì)穩(wěn)定。考查內(nèi)容尊重學(xué)生的實(shí)際，關(guān)注學(xué)生今后發(fā)展所需要的最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，重視知識(shí)之間的聯(lián)系，如卷中第12、13，填空題第20題；試題的素材、內(nèi)容方面體現(xiàn)考查學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)（知識(shí)和技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀），如第13題（3）小題等；加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)探究為核心的科學(xué)探究活動(dòng)和科學(xué)探究能力的考查，第14、15、題等。（4）探究創(chuàng)新，突出學(xué)科特色

　　遵循課標(biāo)要求，開(kāi)放適度。初中化學(xué)是中學(xué)化學(xué)的啟蒙學(xué)科，此次試題在嚴(yán)格遵循課標(biāo)的前提下，以教材、考試說(shuō)明和課程標(biāo)準(zhǔn)為基本材料命制試題，源于教材，活而不難，避免死記硬背和教材、資料上的原題，注意試題的變式，適度開(kāi)放，如：第4、5題。

　　廣覆蓋，突出學(xué)科特點(diǎn)。覆蓋教材各單元的重點(diǎn)內(nèi)容基礎(chǔ)上，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、微觀知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)以及元素化合物性質(zhì)考查，如：11、12、15題。

　　聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用。此次試題中，聯(lián)系社會(huì)實(shí)際、生活實(shí)際和現(xiàn)代科學(xué)的有第1題、3題、4題、5題、13題、16題，體現(xiàn)了化學(xué)的價(jià)值在于運(yùn)用到現(xiàn)實(shí)生活中去的真諦。這些緊密聯(lián)系社會(huì)、日常生活和科技發(fā)展的化學(xué)知識(shí)，拓寬了學(xué)生的知識(shí)視野，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和熱情，增強(qiáng)了學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

　　注重學(xué)習(xí)過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)法。注重學(xué)習(xí)過(guò)程，尋求學(xué)習(xí)規(guī)律，學(xué)生在探究性學(xué)習(xí)過(guò)程中，改變過(guò)去強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)象，不只是停留于單純的知識(shí)的記憶，而是主動(dòng)地參與知識(shí)的建構(gòu)，并通過(guò)不斷反思學(xué)習(xí)過(guò)程，悟出學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。如第13(3)題通過(guò)學(xué)生對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的歸納，引導(dǎo)學(xué)生回味化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程，悟法開(kāi)竅。再如第14、15題，考察了學(xué)生歸納、遷移、處理信息和解決問(wèn)題的能力。這對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)中逐步做到學(xué)中思變、變中得法是有所啟迪的。

　　三、答卷中主要問(wèn)題的原因分析

　　1．基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能不扎實(shí)。表現(xiàn)在對(duì)化學(xué)式的意義表述不清；對(duì)化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系不能正確理解；對(duì)物質(zhì)的分類混淆不清，如16題；計(jì)算能力非常薄弱如23、24題；不會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式如22題第2問(wèn)等等。

　　2．實(shí)驗(yàn)基本技能差。不會(huì)組合正確的實(shí)驗(yàn)裝置和排列合適的實(shí)驗(yàn)操作順序等。

　　3．能力與方法問(wèn)題。閱讀理解、綜合分析與歸納、語(yǔ)言表達(dá)、科學(xué)探究等能力較差，對(duì)化學(xué)學(xué)科中常用的科學(xué)方法不熟悉。表現(xiàn)在不會(huì)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)；根據(jù)現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論的能力較差；如20、21題。

　　4．用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力較差。表現(xiàn)在不能根據(jù)所設(shè)計(jì)的問(wèn)題情境，結(jié)合自身體驗(yàn)來(lái)思考問(wèn)題，尋求解決問(wèn)題的方法，如22題

　　5．語(yǔ)言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性。表現(xiàn)在不能用精練的、準(zhǔn)確的語(yǔ)言來(lái)描述具體的反應(yīng)現(xiàn)象，或?qū)Ψ磻?yīng)現(xiàn)象敘述不清；回答問(wèn)題不能抓住重點(diǎn)問(wèn)題去闡述，不能答出關(guān)鍵點(diǎn)。如19題。

　　6．計(jì)算能力薄弱。表現(xiàn)在根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和元素的質(zhì)量比的計(jì)算。

　　四、我的感受：

　　1、中考命題科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范，使得任何猜題押題的行為純屬徒勞。但我們?nèi)绻軌蛟谄綍r(shí)的教學(xué)中，集中精力研究“考試說(shuō)明”并梳理其中的知識(shí)點(diǎn)，做到有的放矢，重點(diǎn)突出，是肯定能取得事半功倍的效果的。

　　2、命題依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，逐步實(shí)現(xiàn)由以考察知識(shí)為主向以考查能力為主，在繼續(xù)加強(qiáng)“雙基”考查的同時(shí)，重視過(guò)程方法和情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)的考查；考試內(nèi)容加強(qiáng)與社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系，增強(qiáng)問(wèn)題的真實(shí)性和情景性，重視考查學(xué)生在真實(shí)情景中提出、研究、解決問(wèn)題的能力和收集、整合、運(yùn)用信息的能力，開(kāi)放性、探究性題目出現(xiàn)并逐漸增多，考查學(xué)生個(gè)性，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考、發(fā)散思維和創(chuàng)新能力，考試的難度逐步降低（一般控制在0.7左右），考查面越來(lái)越廣，引導(dǎo)我們教學(xué)面向全體。

　　3、在教學(xué)過(guò)程中我認(rèn)為教學(xué)起點(diǎn)不要過(guò)高，不可只注重能力拔高，忽視基礎(chǔ)，忽視化學(xué)的雙基教學(xué)；不可只注重資料，忽視教材研究，挖掘教材到位；不可只注重題海戰(zhàn)術(shù)，著眼點(diǎn)放在做題選題上，忽視原題研究、變式和改變，忽視規(guī)律總結(jié)和學(xué)法總結(jié)；不可只注重復(fù)習(xí)的時(shí)間長(zhǎng)短，忽視新授課中基礎(chǔ)掌握和能力培養(yǎng)；忽視對(duì)考試說(shuō)明、課標(biāo)學(xué)習(xí)、研究和落實(shí)，平常的教學(xué)不可只注重知識(shí)的結(jié)果，忽視知識(shí)的發(fā)生、發(fā)展過(guò)程，忽視規(guī)范訓(xùn)練（化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范、書(shū)寫(xiě)認(rèn)真、語(yǔ)言科學(xué)規(guī)范、邏輯嚴(yán)密、答題條理、計(jì)算題解題步驟規(guī)范等）。

　　初三化學(xué)期中考試反思二：初三化學(xué)期中考試反思（2242字）

　　一次考試結(jié)束，往往是同學(xué)們學(xué)習(xí)的一次分水嶺，尤其是化學(xué)，因?yàn)槭峭瑢W(xué)們剛剛接觸，也是第一次面對(duì)正式的化學(xué)考試，所以考好的同學(xué)認(rèn)為這個(gè)學(xué)科很好學(xué)，考差了的同學(xué)認(rèn)為這個(gè)學(xué)科太難了，要記的東西大多了，要理解的概念也太難了，那么我們同學(xué)們通過(guò)一次初三化學(xué)期中考試后應(yīng)該如何面對(duì)呢？下面談?wù)勎医o同學(xué)們的幾點(diǎn)見(jiàn)意。

　　首先我想告訴同學(xué)們的是初中化學(xué)現(xiàn)在真的是很好學(xué)，只有你學(xué)會(huì)了學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，你就會(huì)學(xué)好初中化學(xué)這個(gè)學(xué)科，從我十幾年的教學(xué)實(shí)踐中，我有很多學(xué)生是在學(xué)習(xí)其它科目感覺(jué)特別困難時(shí)而找到一個(gè)學(xué)習(xí)的好伙伴，從而重新樹(shù)立起對(duì)學(xué)習(xí)的信心，從而找回的學(xué)習(xí)的方法，并把學(xué)習(xí)好其它科目的信心也找回來(lái)了。那么初中化學(xué)到底如何去學(xué)呢？你可以對(duì)照自己從下面幾個(gè)方面去考慮，看看自己在前一階段的學(xué)習(xí)中是不是不符合這幾點(diǎn)，并且分析一下你學(xué)校期中考試的試卷。

　　一是你該記的知識(shí)點(diǎn)是不是記牢了，初中化學(xué)是入門(mén)，所以有的知識(shí)點(diǎn)你必須牢牢記住，如：元素名稱及其符號(hào)你過(guò)關(guān)了么？（初中化學(xué)重點(diǎn)要求掌握的元素及其符號(hào)有：氫-h，氦—he,碳—c，氮—n，氧—o，氟—f，氖—ne,鈉—na，鎂—mg,鋁—al,硅—si，磷—p，硫—s，氯—cl,氬—ar，鉀—k，ca—鈣，錳—mn,鐵—fe，鋅—zn,汞—hg，銀—ag，金—au，等等）。常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式記住了嗎？（初中化學(xué)現(xiàn)在應(yīng)掌握的化學(xué)式有：?jiǎn)钨|(zhì)：氧氣——o2，氫氣——h2，氮?dú)狻猲2，其它硫、碳、磷、鐵、鋁用元素符號(hào)直接表示；氧化物：水——h2o，二氧化硫——so2，四氧化三鐵——fe3o4，五氧化二磷——p2o5，氧化鎂——mgo，二氧化碳——co2，還有一些化合物的化學(xué)式：氯酸鉀——kclo3，高錳酸鉀——kmno4,錳酸鉀——k2mno4,硫酸——h2so4,鹽酸——hcl,等等）。還有一些化學(xué)反應(yīng)方程式你記好了么？一些化學(xué)基本概念你記清了么？拿著自己的期中考試卷你自己再去分析一下，你這方面一定失了不少分，對(duì)么？這就說(shuō)明你不是不聰明而是不刻苦了，是嗎？

　　二是你對(duì)一些概念理解了么？掌握好了么？比如我們學(xué)校這次期中考試有這樣一題：相同質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳中的氧元素質(zhì)量比是____________,有部分同學(xué)做錯(cuò)了，考后我問(wèn)同學(xué)們?yōu)楹五e(cuò)了呢？很多同學(xué)告訴我說(shuō)一是對(duì)題意理解不清，不能把質(zhì)量與物質(zhì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系起來(lái)；二是對(duì)元素概念還很是模糊，只知分子原子有質(zhì)量，不知元素也有質(zhì)量之說(shuō)；三是弄不清這個(gè)比在數(shù)學(xué)上的含義。

　　三是你的化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)關(guān)了么？關(guān)于實(shí)驗(yàn)我下面還會(huì)詳細(xì)談?wù)劇?/p>

　　四是你的化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算和化學(xué)方程式計(jì)算過(guò)關(guān)了么？雖然現(xiàn)在大綱把化學(xué)計(jì)算題的難度下降了，，但我們最基本的化學(xué)計(jì)算方法還是一定在過(guò)關(guān)的，否則我們將來(lái)如何面對(duì)高中化學(xué)和生活生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)?zāi)�？關(guān)于初中化計(jì)算題的類型在《初中化學(xué)教材全解》上歸納的很清楚。

　　五是化學(xué)考試的方法你掌握了么？這里所說(shuō)的方法是指你對(duì)題意理解了么？我們的試題中有

　　其次我想告訴同學(xué)們的是要樹(shù)立學(xué)習(xí)并學(xué)好化學(xué)的信心，有的同學(xué)認(rèn)為化學(xué)這個(gè)學(xué)科有些概念大抽象了，不好理解，其實(shí)我覺(jué)得最難理解的是數(shù)學(xué)概念那才叫抽象，我們化學(xué)中的分子，原子。離子，元素這些概念你仔細(xì)去品味下還是有樂(lè)趣的，是我們化學(xué)中的分子原子和離子才構(gòu)成了我們活生生的豐富多彩的世界呢？如沒(méi)有這些分子原子離子的變化何來(lái)的世界多樣性呢？同學(xué)們多去想象一下我們化學(xué)世界中的分子原子離子說(shuō)不你會(huì)才文華才溢寫(xiě)下不朽的文章出來(lái)呢，正因?yàn)槲覀兓瘜W(xué)世界中的變化才使我們的生活才有意義呢？對(duì)么？

　　然后我還要強(qiáng)調(diào)同學(xué)們必須要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，要學(xué)好化學(xué)必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中能再現(xiàn)生活中很多的奧秘，那么如何重視實(shí)驗(yàn)?zāi)兀课艺J(rèn)為同學(xué)必須做到如下幾點(diǎn)：一是認(rèn)真觀察老師課堂上的演示實(shí)驗(yàn)，要做到如下幾點(diǎn)：一），先用心看：先看實(shí)驗(yàn)所用儀器，再看老師的操作要點(diǎn)，再看實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二），認(rèn)真想：想實(shí)驗(yàn)為何會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)象，一定要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，三），再思考：這個(gè)實(shí)驗(yàn)有無(wú)改進(jìn)方法？這個(gè)實(shí)驗(yàn)要注意那些事項(xiàng)？二是要認(rèn)真做好學(xué)生實(shí)驗(yàn)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)是自己動(dòng)手的實(shí)驗(yàn)，可是我們有很多同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室想也不想拿起實(shí)驗(yàn)桌上的儀器和化學(xué)試劑隨便玩下，只求個(gè)開(kāi)心就走，這一弄得老師不高興，二來(lái)同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)其實(shí)什么效果也沒(méi)有得到，所以很多老師看到同學(xué)們這樣于是就不想帶同學(xué)們進(jìn)實(shí)驗(yàn)室了，我覺(jué)得同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)時(shí)要從下面幾個(gè)方在著手，一），先看好書(shū)，然后根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)要求把實(shí)驗(yàn)計(jì)劃寫(xiě)出來(lái)，到實(shí)驗(yàn)室就不會(huì)盲目去做了，二），要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作去完成實(shí)驗(yàn)，你若覺(jué)得有改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案要及時(shí)與老師討論，看是否可行，三），要認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，四），要認(rèn)真填寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，提出你在實(shí)驗(yàn)中遇到不能解決的問(wèn)題。

　　最后我還要強(qiáng)調(diào)的是同學(xué)們一定要把所學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)驗(yàn)生活中去，化學(xué)與我們生活是密切聯(lián)系的，你可以不斷地運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用到我們實(shí)驗(yàn)生活中去，那樣我們學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)更有一種滋味要心頭，如有的同學(xué)覺(jué)得分子原子概念難掌握，我們想一想我們生活中豆子它就象我們的分子原子，我們小時(shí)玩的積木更象分子原子，我們用積木為不是構(gòu)建了很多圖象么？而本文來(lái)自高考資源網(wǎng)

　　第五篇:《初三化學(xué)考試反思3篇》

　　反思一：初三化學(xué)考試反思

　　期中考試后，通過(guò)對(duì)所教班級(jí)成績(jī)的分析及對(duì)試卷的分析，對(duì)自己的教學(xué)工作反思如下：

　　一、對(duì)學(xué)生的思想工作做得不到位

　　1班和2班相比，1班的尖子生比較多，每次考試高分幾乎都出現(xiàn)在1班，但是，這次最高分得主竟是2班的吳棟鋒同學(xué)，考取了49分，漏填一個(gè)空，失去一分。該同學(xué)學(xué)習(xí)非常認(rèn)真，態(tài)度端正，學(xué)習(xí)過(guò)程中從不放過(guò)任何可疑之點(diǎn)，總愛(ài)問(wèn)個(gè)明白。而1班的同學(xué)卻非這樣，自以為學(xué)得不錯(cuò)了，上課時(shí)聽(tīng)課不夠認(rèn)真，教學(xué)中我也讀這樣優(yōu)秀的學(xué)生過(guò)高估計(jì)，對(duì)其煩的錯(cuò)誤沒(méi)有及時(shí)糾正，對(duì)于一些態(tài)度比較浮躁的同學(xué)也沒(méi)有及時(shí)了解情況，并做好思想工作。在今后的教學(xué)工作中，要善于發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問(wèn)題，多深入學(xué)生中了解思想的變化，做好思想工作，強(qiáng)調(diào)態(tài)度決定一切。

　　二、進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)認(rèn)真審題，培養(yǎng)良好的做題習(xí)慣。

　　試題15題的第2問(wèn)，讓寫(xiě)出能與LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)式，有一部分學(xué)生因?qū)懥薒iOH與鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式而失分；19題的1問(wèn)，向盛有少量CaCI2溶液的試管中滴入酚酞試液，溶液無(wú)明顯變化，結(jié)論“CaCI2溶液不能使酚酞變色”，這樣說(shuō)不錯(cuò)，但在這一題中是不恰當(dāng)?shù)模驗(yàn)榇祟}是探究石灰水中的Ca2+、OH-、H2O;是哪種微粒使酚酞試液變紅�；卮鸩环项}意而失分。其實(shí)，平常的考試中這樣的情況也時(shí)而出現(xiàn)，關(guān)鍵是學(xué)生定勢(shì)思維，總想按以前做類似題的思路去解題，而不是根據(jù)自己所學(xué)的理論知識(shí)、分析問(wèn)題的方法等，按照出題人的要求，出題人的意思去做題，當(dāng)下發(fā)試卷時(shí)，看到錯(cuò)了，或根據(jù)老師的提示才恍然大悟，為之失分而嘆息，而后悔。現(xiàn)在試題好多考查到了學(xué)生的細(xì)心程度、靈活程度。在今后的教學(xué)工作中應(yīng)加強(qiáng)認(rèn)證身體，靈活思維訓(xùn)練，培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣，努力保證學(xué)生不會(huì)因此而失冤枉分。

　　三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)抓得不到位

　　化學(xué)方程式是一個(gè)非常重要的化學(xué)用語(yǔ)，根據(jù)一個(gè)化學(xué)方程式可以獲得好多信息�；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也是中招考試經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容。上一學(xué)期每節(jié)課的前幾分鐘，我都要提問(wèn)學(xué)生一些概念或板演一些化學(xué)方程式，收到了良好的教學(xué)效果。這一學(xué)期對(duì)學(xué)生也是這樣要求的，但是，因?yàn)榧敝鴱?fù)習(xí)趕課，沒(méi)有堅(jiān)持，只是學(xué)生對(duì)20小題失分較高。當(dāng)然，此題也考查到了學(xué)生的發(fā)散思維能力，答案不唯一，這也是中招試題考查的一個(gè)趨向，這也是教學(xué)中對(duì)學(xué)生思維能力培養(yǎng)的一個(gè)重中之重。我們常說(shuō)，堅(jiān)持就是勝利，亡羊補(bǔ)牢猶未晚，在后半學(xué)期的教學(xué)中，我將繼續(xù)堅(jiān)持抓好化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)工作。

　　四、有一定難度的經(jīng)典性的題仍是失分的重點(diǎn)

　　在評(píng)講試卷的過(guò)程中，對(duì)于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化體，除雜提，求純度的題等，仍有好多同學(xué)要求講，其實(shí)這些常考查的經(jīng)典性的題不知講了多少遍了，包括解題的基本思路和解題的技巧等，學(xué)生仍出錯(cuò)，不會(huì)方法。我感覺(jué)到自己一遍一遍的講解是無(wú)效的，學(xué)生的聽(tīng)講也是無(wú)效的，到底采用什么樣的教學(xué)方法才最有效呢？才能面向一切學(xué)生呢？我努力在教學(xué)中探索。我想在教學(xué)中多聽(tīng)一些不懂的，沒(méi)聽(tīng)會(huì)的同學(xué)的困惑或他們的講解應(yīng)該好一些吧。

　　五、對(duì)中等學(xué)生的學(xué)習(xí)抓得不到位

　　通過(guò)我校成績(jī)與一中學(xué)生的總分與化學(xué)成績(jī)的對(duì)比發(fā)現(xiàn)1、2班前幾名學(xué)生的總分與一中學(xué)生相比不差上下，甚至比一中學(xué)生好一些，化學(xué)成績(jī)也是如此。但是，往下看中間一部分學(xué)生的成績(jī)與一中學(xué)生相比就有一定差距了。中等生的潛力是不可忽視的，在教學(xué)中我對(duì)中等生的思想、學(xué)習(xí)等方面抓的不是很到位。實(shí)驗(yàn)操作考試已結(jié)束，教學(xué)中應(yīng)抽出更多時(shí)間去了解這些學(xué)生，關(guān)心這些學(xué)生，督促、鼓勵(lì)這些學(xué)生，盡力幫助他們有更大的進(jìn)步。

　　期中考試反映出來(lái)的問(wèn)題，也許不僅是以上所寫(xiě)到的，但是把發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題在教學(xué)中逐一解決，我想自己的教學(xué)應(yīng)該有所進(jìn)步。

　　反思二：

　　一、答卷中主要問(wèn)題的原因分析

　　1．基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能不扎實(shí)。表現(xiàn)在對(duì)化學(xué)式的意義理解不清；對(duì)化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系不能正確理解；計(jì)算能力非常薄弱；對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)含義不能準(zhǔn)確理解；不會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式等等。

　　2．能力與方法問(wèn)題。閱讀理解、綜合分析與歸納、語(yǔ)言表達(dá)、科學(xué)探究等能力較差，對(duì)化學(xué)學(xué)科中常用的科學(xué)方法不熟悉。表現(xiàn)在不會(huì)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)；根據(jù)現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論的能力較差。

　　3．用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力較差。表現(xiàn)在不能根據(jù)所設(shè)計(jì)的問(wèn)題情境，結(jié)合自身體驗(yàn)來(lái)思考問(wèn)題，尋求解決問(wèn)題的方法。

　　4．語(yǔ)言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性。表現(xiàn)在不能用精練的、準(zhǔn)確的語(yǔ)言來(lái)描述具體的反應(yīng)現(xiàn)象，或?qū)Ψ磻?yīng)現(xiàn)象敘述不清；回答問(wèn)題不能抓住重點(diǎn)問(wèn)題去闡述，不能答出關(guān)鍵點(diǎn)。

　　5．計(jì)算能力薄弱。表現(xiàn)在根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和元素的質(zhì)量比，以及化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)量的計(jì)算。

　　初三化學(xué)考試反思3篇初三化學(xué)考試反思3篇

　　二、對(duì)策與辦法

　　1．增強(qiáng)質(zhì)量意識(shí)

　　要抓住期中調(diào)研測(cè)試這一契機(jī)，認(rèn)真進(jìn)行總結(jié)，反思教學(xué)效果，全面、客觀地分析教學(xué)中的得與失，尤其要找出自身存在問(wèn)題的癥結(jié)所在，思考對(duì)策和解決問(wèn)題的辦法，要制定切實(shí)有效的措施，抓措施的落實(shí)，跟蹤督促，直至問(wèn)題真正解決。要針對(duì)答卷中的典型問(wèn)題，分析錯(cuò)誤形成的原因，在做好補(bǔ)救工作的同時(shí)加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。要根據(jù)學(xué)情制訂合理的教學(xué)計(jì)劃，理清工作思路，很抓課堂教學(xué)，改進(jìn)教學(xué)方法，注重實(shí)效，提高教學(xué)質(zhì)量。

　　2．抓基礎(chǔ)、重應(yīng)用

　　要注重基礎(chǔ)知識(shí)的教學(xué)，對(duì)重要的化學(xué)概念（如：分子、原子、元素等）、化學(xué)用語(yǔ)（如：化合價(jià)、化學(xué)式、離子符號(hào)、等）和基本的化學(xué)思想方法（如：組成決定性質(zhì)；性質(zhì)決定用途等）要加強(qiáng)理解，對(duì)記憶性的概念和原理等要在理解和實(shí)際運(yùn)用的基礎(chǔ)上加強(qiáng)記憶。要進(jìn)一步強(qiáng)化課堂教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成率，課堂教學(xué)要實(shí)在、有效。要加大對(duì)學(xué)生思維能力的訓(xùn)練，要能用所學(xué)的知識(shí)分析和解決有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　3．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)、重視活動(dòng)與探究

　　實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容和手段，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的重要方式。目前對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和在新情境中應(yīng) 本文來(lái)自高考資源網(wǎng)

　　第六篇:《初三物理復(fù)習(xí)資料》

　　物理

　　初中物理基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)記憶

　　十四、簡(jiǎn)單電現(xiàn)象電路

　　、電荷電荷也叫電，是物質(zhì)的一種屬性。

　�、匐姾芍挥姓�、負(fù)兩種。與絲綢摩擦過(guò)的玻璃棒所帶電荷相同的電荷叫正電荷；而與毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒所帶電荷相同的電荷叫負(fù)電荷。

　�、谕N電荷互相排斥，異種電荷互相吸引。

　　③帶電體具有吸引輕小物體的性質(zhì)

　　④電荷的多少稱為電量。

　　⑤驗(yàn)電器：用來(lái)檢驗(yàn)物體是否帶電的儀器，是依據(jù)同種電荷相互排斥的原理工作的。

　　2、導(dǎo)體和絕緣體容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體，金屬、人體、大地、酸堿鹽的水溶液等都是是常見(jiàn)的導(dǎo)體。不容易導(dǎo)電的物體叫絕緣體，橡膠、塑料、玻璃、陶瓷等是常見(jiàn)的絕緣體。

　　理解：導(dǎo)體和絕緣體的劃分并不是絕對(duì)的，當(dāng)條件改變時(shí)絕緣體也能變成導(dǎo)體，例如在常溫下是很好的絕緣體的玻璃在高溫下就變成了導(dǎo)體。又如常態(tài)下，氣體中可以自由移動(dòng)的帶電微粒（自由電子和正、負(fù)離子）極少，因此氣體是很好的絕緣體，但在很強(qiáng)的電場(chǎng)力作用下，或者當(dāng)溫度升高到一定程度的時(shí)候，由于氣體的電離而產(chǎn)生氣體放電，這時(shí)氣體由絕緣體轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體。所以，導(dǎo)體和絕緣體沒(méi)有絕對(duì)界限。在條件改變時(shí)，絕緣體和導(dǎo)體之間可以相互轉(zhuǎn)化。

　　3、電路將用電器、電源、開(kāi)關(guān)用導(dǎo)線連接起來(lái)的電流通路

　　電路的三種狀態(tài)：處處連通的電路叫通路也叫閉合電路，此時(shí)有電流通過(guò)；斷開(kāi)的電路叫斷路也叫開(kāi)路，此時(shí)電路中沒(méi)有電流；用導(dǎo)線把電源兩極直接連起來(lái)的電路叫短路。

　　4、電路連接方式串聯(lián)電路、并聯(lián)電路是電路連接的基本方式。

　　理解：識(shí)別電路的基本方法是電流法，即當(dāng)電流通過(guò)電路上各元件時(shí)不出現(xiàn)分流現(xiàn)象，這幾個(gè)元件的連接關(guān)系是串聯(lián)，若出現(xiàn)分流現(xiàn)象，則分別在幾個(gè)分流支路上的元件之間的連接關(guān)系是并聯(lián)。

　　5、電路圖用符號(hào)表示電路連接情況的圖形。

　　十五、電流電壓電阻歐姆定律

　　1、電流的產(chǎn)生：由于電荷的定向移動(dòng)形成電流。

　　電流的方向：①正電荷定向移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞯姆较?/p>

　　理解：在金屬導(dǎo)體中形成的電流是帶電的自由電子的定向移動(dòng)，因此金屬中的電流方向跟自由電子定向移動(dòng)的方向相反。而在導(dǎo)電溶液中形成的電流是由帶正、負(fù)電荷的離子定向移動(dòng)所形成的，因此導(dǎo)電溶液中的電流方向跟正離子定向移動(dòng)的方向相同，而跟負(fù)離子定向移動(dòng)的方向相反。

　�、陔娐分须娏魇菑碾娫吹恼龢O出發(fā)，流經(jīng)用電器、開(kāi)關(guān)、導(dǎo)線等流回電源的負(fù)極的。

　　電流的三效應(yīng)：熱效應(yīng)、磁效應(yīng)和化學(xué)效應(yīng)，其中熱效應(yīng)和磁效應(yīng)必然發(fā)生。

　　2、電流強(qiáng)度：表示電流大小的物理量，簡(jiǎn)稱電流。

　　①定義：每秒通過(guò)導(dǎo)體任一橫截面的電荷叫電流強(qiáng)度，簡(jiǎn)稱電流。I＝Q/t

　�、趩挝唬喊玻ˋ）常用單位有毫安（mA）微安（μA）

　　它們之間的換算：1A＝103 mA＝106μA

　�、蹨y(cè)量：電流表

　　要測(cè)量某部分電路中的電流強(qiáng)度，必須把安培表串聯(lián)在這部分電路里。在把安培表串聯(lián)到電路里的時(shí)候，必須使電流從“+”接線柱流進(jìn)安培表，并且從“－”接線柱流出來(lái)。

　　在測(cè)量前后先估算一下電流強(qiáng)度的大小，然后再將量程合適的安培表接入電路。在閉合電鍵時(shí)，先必須試著觸接電鍵，若安培表的指針急驟擺動(dòng)并超過(guò)滿刻度，則必須換用更大量程的安培表。

　　使用安培表時(shí)，絕對(duì)不允許經(jīng)過(guò)用電器而將安培表的兩個(gè)接線柱直接連在電源的兩極上，以防過(guò)大電流通過(guò)安培表將表燒壞。因?yàn)榘才啾淼碾娮韬苄。郧f(wàn)不能把安培表并聯(lián)在用電器兩端或電源兩極上，否則將造成短路燒毀安培表。

　　讀數(shù)時(shí)，一定要先看清相應(yīng)的量程及該量程的最小刻度值，再讀出指針?biāo)緮?shù)值。

　　【方法介紹】

　　識(shí)別串聯(lián)電路與并聯(lián)電路的方法

　�。�1）元件連接法分析電路中電路元件的連接方法，逐個(gè)順次連接的是串聯(lián)電路，并列接在兩點(diǎn)間的是并聯(lián)電路。

　　（2）電流路徑法從電源正極開(kāi)始，沿電流的方向分析電流的路徑，直到電源的負(fù)極。如果只有一條回路，則是串聯(lián)；如果電流路徑有若干條分支，則是并聯(lián)電路。

　�。�3）元件消除法若去掉電路中的某個(gè)元件時(shí)，出現(xiàn)開(kāi)路的話則是串聯(lián)；若去掉電路中的某個(gè)元件后，其他元件仍能正常工作則是并聯(lián)。

　　十六、電功電能生活用電

　　1、電功：

　　電流做的功叫電功。電流做功的過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為其它形式能的過(guò)程。

　　計(jì)算式：W＝UIt＝Pt＝t＝I2Rt＝UQ(其中W＝t＝I2Rt只適用于純電阻電路)

　　單位：焦耳（J）常用單位千瓦時(shí)（KWh） 1KWh＝3.6×106J

　　測(cè)量：電能表（測(cè)家庭電路中用電器消耗電能多少的儀表）

　　接法：①串聯(lián)在家庭電路的干路中②“1、3”進(jìn)“2、4”出；“1、2”火“3、4”零

　　參數(shù)：“220V 10A（20A）”表示該電能表應(yīng)該在220V的電路中使用；電能表的額定電流為10A，在短時(shí)間內(nèi)電流不能超過(guò)20A；電路中用電器的總功率不能超過(guò)2200W；“50Hz”表示電能表應(yīng)在交流電頻率為50Hz的電路中使用；“3000R/KWh”表示工作電路每消耗1KWh的電能，電能表的表盤(pán)轉(zhuǎn)動(dòng)3000轉(zhuǎn)。

　　電能表間接測(cè)量電功率的計(jì)算式：P＝×3.6×106（W）

　　2、電功率：電功率是電流在單位時(shí)間內(nèi)做的功。等于電流與電壓的乘積。電功率的單位是瓦。計(jì)算式：P＝W/t＝UI＝＝I2R（其中P＝＝I2R只適用于純電阻電路）

　　3、額定功率與實(shí)際功率的區(qū)別與聯(lián)系：額定功率是由用電器本身所決定的，實(shí)際功率是由實(shí)際電路所決定的。聯(lián)系：P實(shí)＝（）2P額，可理解為用電器兩端的電壓變?yōu)樵瓉?lái)的1/n時(shí)，功率就變?yōu)樵瓉?lái)功率的1/n2。

　　4、小燈泡的明暗是由燈泡的實(shí)際功率決定的。

　　5、焦耳定律：電流通過(guò)導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量Q跟電流I的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻R成正比，跟通電的時(shí)間t成正。計(jì)算式：Q=I2Rt＝UIt＝t（其中Q＝UIt＝t只適用于純電阻電路）

　　6、電熱器：主要部件是發(fā)熱體，是由電阻較大、熔點(diǎn)較高的材料制成的。其原理是電流的熱效應(yīng)。

　　7、家庭電路：由電源線、電能表、開(kāi)關(guān)、保險(xiǎn)絲、用電器、插座等元件組成。

　�、偌彝ル娐返倪M(jìn)戶線相當(dāng)于家庭電路的電源，由兩根線組成，一根是火線，一根是零線，火線與零線之間有220V的電壓。

　�、陂_(kāi)關(guān)及保險(xiǎn)絲必須與電路的火線相連。開(kāi)關(guān)接在火線上，當(dāng)拉開(kāi)開(kāi)關(guān)切斷電路時(shí)，電路上各部分都脫離了火線，這樣人體碰到這些部分就不會(huì)觸電，檢修電路也比較方便。能使整個(gè)電路更安全。

　�、垭姛舻拈_(kāi)關(guān)應(yīng)該接在火線和燈座（或燈頭）之間，利用測(cè)電筆可以檢查開(kāi)關(guān)安裝是否正確。擰下燈泡，將開(kāi)關(guān)閉合，把測(cè)電筆筆尖分別觸燈座兩接線柱，其中有一個(gè)氖管發(fā)光，再將開(kāi)關(guān)斷開(kāi)，再用測(cè)電筆分別觸兩接線柱，如果兩個(gè)都不發(fā)光，說(shuō)明開(kāi)關(guān)安裝正確；如果仍有一個(gè)發(fā)光，說(shuō)明開(kāi)關(guān)接在零線和燈座之間，應(yīng)予以糾正。

　�、芤话阏彰麟娐防锸褂玫谋ｋU(xiǎn)絲由電阻率比較大而熔點(diǎn)較低的鉛銻合金制成。在電路中的電流超過(guò)保險(xiǎn)絲熔斷電流時(shí)，保險(xiǎn)絲立即熔斷，使電路斷開(kāi)，從而保護(hù)用電器，避免引起火災(zāi)。

　　選用保險(xiǎn)絲的原則，應(yīng)該使用它的額定電流稍大于或等于電路的正常工作電流。

　　在照明電路中如果用銅絲代替保險(xiǎn)絲，當(dāng)電流超過(guò)額定電流時(shí)，銅絲不會(huì)熔斷，起不到保險(xiǎn)的作用。

　　8、觸電：一定強(qiáng)度的電流通過(guò)人體時(shí)所引起的傷害事故。

　　9、安全用電常識(shí)：不接觸電壓高于36伏的帶電體，不靠近高壓帶電體。明插座的安裝應(yīng)高于地面1.8m，電風(fēng)扇、洗衣機(jī)等家用電器應(yīng)接地。

　　【記憶法】

　　十七、電與磁

　　1、磁體：物體能夠吸鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性，具有磁性的物體叫磁體。

　　磁體具有吸鐵性與指向性

　　2、磁極：磁體上磁性緊強(qiáng)的地方叫磁極。一個(gè)磁體有兩個(gè)磁極，稱為N極、S極或北極、南極。同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。

　　3、磁場(chǎng)：磁體周圍存在磁場(chǎng)，磁場(chǎng)的基本性質(zhì)是它對(duì)放入其中中磁體產(chǎn)生磁力的作用。磁場(chǎng)具有方本文來(lái)自交流電：大小和方向都發(fā)生周期性改變的電流

　　我國(guó)交流電的頻率為50Hz，表示電流每秒發(fā)生50個(gè)周期性的變化，方向改變100次。

　　液體沸騰的條件：①溫度達(dá)到沸點(diǎn)②繼續(xù)吸收熱量

　　10、升化和凝化

　　物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)叫升華，從氣態(tài)直接變成固態(tài)叫凝華

　　日常生活中的升華和凝華現(xiàn)象（冰凍的濕衣服變干，冬天看到霜）

　　升華吸熱，凝華放熱

　　【記憶法】

　　蒸發(fā) 沸騰

　　不同點(diǎn)

　　溫度條件溫度變化影響因素

　　相同點(diǎn)

　　升華

　　┌—————————┐

　　│ 熔化汽化

　　固體——→液體——→氣體 (吸熱)

　　-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- --

　　氣體——→液體——→固體 (吸熱)

　　│ 液化凝固 │

　　└—————————┘

　　凝華

　　五、光的反射

　　1、光源：能夠自行發(fā)光的物體叫光源

　　2、光在均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的

　　大氣層是不均勻的，當(dāng)光從大氣層外射到地面時(shí)，光線發(fā)了了彎折（海市蜃樓、早晨看到太陽(yáng)時(shí)，太陽(yáng)還在地平線以下、星星的閃爍等）

　　3、光速

　　光在不同物質(zhì)中傳播的速度一般不同，真空中最快

　　光在真空中的傳播速度：V = 3×108 m/s，在空氣中的速度接近于這個(gè)速度，水中的速度為3/4V，玻璃中為2/3V

　　4、光直線傳播的應(yīng)用

　　可解釋許多光學(xué)現(xiàn)象：激光準(zhǔn)直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等

　　5、光線

　　光線：表示光傳播方向的直線，即沿光的傳播路線畫(huà)一直線，并在直線上畫(huà)上箭頭表示光的傳播方向（光線是假想的，實(shí)際并不存在）

　　6、光的反射

　　光從一種介質(zhì)射向另一種介質(zhì)的交界面時(shí)，一部分光返回原來(lái)介質(zhì)中，使光的傳播方向發(fā)生了改變，這種現(xiàn)象稱為光的反射

　　7、光的反射定律

　　反射光線與入射光線、法線在同一平面上；反射光線和入射光線分居在法線的兩側(cè)；反射角等于入射角

　　可歸納為：“三線共面，兩線分居，兩角相等”

　　理解：

　　由入射光線決定反射光線，敘述時(shí)要“反”字當(dāng)頭

　　發(fā)生反射的條件：兩種介質(zhì)的交界處；發(fā)生處：入射點(diǎn)；結(jié)果：返回原介質(zhì)中

　　反射角隨入射角的增大而增大，減小而減小，當(dāng)入射角為零時(shí)，反射角也變?yōu)榱愣?/p>

　　8、兩種反射現(xiàn)象

　　鏡面反射：平行光線經(jīng)界面反射后沿某一方向平行射出，只能在某一方向接收到反射光線（反射面是光滑平面）

　　漫反射：平行光經(jīng)界面反射后向各個(gè)不同的方向反射出去，即在各個(gè)不同的方向都能接收到反射光線（反射面是粗糙平面或曲面）

　　注意：無(wú)論是鏡面反射，還是漫反射都遵循光的反射定律

　　9、在光的反射中光路可逆

　　10、平面鏡對(duì)光的作用

　�。�1）成像（2）改變光的傳播方向

　　11、平面鏡成像的特點(diǎn)

　�。�1）成的是正立等大的虛像（2）像和物的連線與鏡面垂直，像和物到鏡的距離相等

　　理解：平面鏡所成的像與物是以鏡面為軸的對(duì)稱圖形，即平面鏡是物像連線的中垂線。

　　12、實(shí)像與虛像的區(qū)別

　　實(shí)像是實(shí)際光線會(huì)聚而成的，可以用屏接到，當(dāng)然也能用眼看到。

　　虛像不是由實(shí)際光線會(huì)聚成的，而是實(shí)際光線反向延長(zhǎng)線相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。

　　13、平面鏡的應(yīng)用

　　（1）水中的倒影（2）平面鏡成像（3）潛望鏡

　　六、光的折射

　　1、光的折射

　　光從一種介質(zhì)斜射入另一種介質(zhì)時(shí)，傳播方向一般會(huì)發(fā)生變化，這種現(xiàn)象叫光的折射

　　理解：光的折射與光的反射一樣都是發(fā)生在兩種介質(zhì)的交界處，只是反射光返回原介質(zhì)中，而折射光則進(jìn)入到另一種介質(zhì)中，由于光在在兩種不同的物質(zhì)里傳播速度不同，故在兩種介質(zhì)的交界處傳播方向發(fā)生變化，這就是光的折射。

　　注意：在兩種介質(zhì)的交界處，發(fā)生折射的同時(shí)必發(fā)生反射，

　　折射中光速必定改變，而反射中光速不變

　　2、光的折射規(guī)律

　　光從空氣斜射入水或其他介質(zhì)中時(shí)，折射光線與入射光線、法線在同一平面上，折射光線和入射光線分居法線兩側(cè)；折射角小于入射角；入射角增大時(shí)，折射角也隨著增大；當(dāng)光線垂直射向介質(zhì)表面時(shí)，傳播方向不變，在折射中光路可逆。

　　理解：折射規(guī)律分三點(diǎn)：（1）三線共面（2）兩線分居（3）兩角關(guān)系分三種情況：①入射光線垂直界面入射時(shí)，折射角等于入射角等于0°；②光從空氣斜射入水等介質(zhì)中時(shí)，折射角小于入射角；③光從水等介質(zhì)斜射入空氣中時(shí)，折射角大于入射角

　　3、在光的折射中光路也是可逆的

　　4、透鏡及分類

　　透鏡：透明物質(zhì)制成（一般是玻璃），至少有一個(gè)表面是球面的一部分，且透鏡厚度遠(yuǎn)比其球面半徑小的多。

　　分類：凸透鏡：邊緣薄，中央厚

　　凹透鏡：邊緣厚，中央薄

　　5、主光軸，光心、焦點(diǎn)、焦距

　　主光軸：通過(guò)兩個(gè)球心的直線

　　光心：主光軸上有個(gè)特殊的點(diǎn)，通過(guò)它的光線傳播方向不變。焦點(diǎn)：凸透鏡能使跟主軸平行的光線會(huì)聚在主光軸上的一點(diǎn)，這點(diǎn)叫透鏡的焦點(diǎn)，用“F”表示

　　虛焦點(diǎn)：跟主光軸平行的光線經(jīng)凹透鏡后變得發(fā)散，發(fā)散光線的反向延長(zhǎng)線相交在主光軸上一點(diǎn)，這一點(diǎn)不是實(shí)際光線的會(huì)聚點(diǎn)，所以叫虛焦點(diǎn)。

　　焦距：焦點(diǎn)到光心的距離叫焦距，用“f”表示。

　　每個(gè)透鏡都有兩個(gè)焦點(diǎn)、焦距和一個(gè)光心。

　　6、透鏡對(duì)光的作用